Mee

[Heycanyouhelpme]

Рассчитайте изменение внутренней энергии в реакции образования мочевины, если известно, что стандартная энтальпия этой реакции равна -333.51 кДж/моль.

Ответ: -324.84 кДж/моль

[yatcheh]

1 час назад, Heycanyouhelpme сказал:

Рассчитайте изменение внутренней энергии в реакции образования мочевины, если известно, что стандартная энтальпия этой реакции равна -333.51 кДж/моль.

Ответ: -324.84 кДж/моль

 

C + N2 + 1/2O2 + 2H2 = CO(NH2)2

ΔU = ΔH - Δn*R*T = -333.51 - (-3.5)*8.31*298*1000 = -324.84 кДж/моль

Δn - изменение количества газообразных веществ в реакции. У нас слева 3.5 моля газов (1N2 + 1/2O2 + 2H2), а справа ноль, значит Δn = -3.5

298K - температура при нормальных условиях

8.31 - газовая постоянная

[Heycanyouhelpme]

10 часов назад, yatcheh сказал:

 

C + N2 + 1/2O2 + 2H2 = CO(NH2)2

ΔU = ΔH - Δn*R*T = -333.51 - (-3.5)*8.31*298*1000 = -324.84 кДж/моль

Δn - изменение количества газообразных веществ в реакции. У нас слева 3.5 моля газов (1N2 + 1/2O2 + 2H2), а справа ноль, значит Δn = -3.5

298K - температура при нормальных условиях

8.31 - газовая постоянная

Спасибо большое!!

[Heycanyouhelpme]

10 часов назад, yatcheh сказал:

 

C + N2 + 1/2O2 + 2H2 = CO(NH2)2

ΔU = ΔH - Δn*R*T = -333.51 - (-3.5)*8.31*298*1000 = -324.84 кДж/моль

Δn - изменение количества газообразных веществ в реакции. У нас слева 3.5 моля газов (1N2 + 1/2O2 + 2H2), а справа ноль, значит Δn = -3.5

298K - температура при нормальных условиях

8.31 - газовая постоянная

dU=dH-dnRT. А почему здесь нет давления(р)

[yatcheh]

2 часа назад, Heycanyouhelpme сказал:

dU=dH-dnRT. А почему здесь нет давления(р)

 

Потому что реакция идёт при постоянном давлении, и работа системы зависит только от изменения количества газов.

[Heycanyouhelpme]

23.11.2020 в 12:58, yatcheh сказал:

 

Потому что реакция идёт при постоянном давлении, и работа системы зависит только от изменения количества газов.

Аа, понятно. Спасибо))