Гидролиз. Не могу решить

[Gore ximik]

1. К водному раствору, содержащему 256,5 г сульфата алюминия пришли раствор, содержащий 38 г сульфида лития. Вычислите массу образующегося осадка.

2. Какой объем газа образуется при гидролизе 37,5 г сульфида алюминия водой массой 37,8 г

[yatcheh]

8 часов назад, Gore ximik сказал:

1. К водному раствору, содержащему 256,5 г сульфата алюминия пришли раствор, содержащий 38 г сульфида лития. Вычислите массу образующегося осадка.

2. Какой объем газа образуется при гидролизе 37,5 г сульфида алюминия водой массой 37,8 г

 

1.

Al2(SO4)3 + 3Li2S + 6H2O = 3Li2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S

В осадке гидроксид алюминия. Надо посчитать что находится в избытке, что в недостатке. И по недостатку считать сколько того гидроксида получится

2.

Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Делим, умножаем...

 

Или у вас с химиею совсем-совсем туго?

 

Тогда

1.
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
Количество сульфата алюминия
n(Al2(SO4)3) = 256.5/342 = 0.75 моль
M(Li2S) = 46 г/моль
Количество сульфида лития 
n(Li2S) = 38/46 = 0.826 моль
M(Al(OH)3) = 78 г/моль
По уравнению реакции на 1 моль сульфата алюминия расходуется 3 моль сульфида лития. Значит у нас сульфид лития в недостатке. Считаем по сульфиду лития:
n(Al(OH)3) = 2/3*n(Li2S)
m(Al(OH)3) = M(Al(OH)3)*n(Al(OH)3) = 78*2/3*38/46 = 42.96 г

2.
M(Al2S3) = 150 г/моль
Количество сульфида алюминия
n(Al2S3) = 37.5/150 = 0.25 моль
По уравнению реакции из 1 моль сульфида алюминия получается 3 моль сероводорода. Значит из наличного количества получится 0.25*3 = 0.75 моль H2S, или 0.75*22.4 = 16.8 л

 

 

Изменено 1 Декабря, 2020 в 18:48 пользователем yatcheh