Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Является ли это правильным, проверьте.


Romashka

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Скажите, является ли правельным этот способ получения натрия?

Делаем концентрированный раствор поваренной соли в воде, окунаем 2 электрода с постоянным током (на катоде оседает хлор, на аноде натрий). Натрий вступает в реакцию с водой, поэтому мы соскабливаем с анода гидроксид натрия. Потом разлогаем на ионы уже NaOH , и осевший на аноде натрий прячем под слой киросина(чтобы не окислился)

Правильно? Мне кажется да.

Ссылка на сообщение
Скажите, является ли правельным этот способ получения натрия?

Делаем концентрированный раствор поваренной соли в воде, окунаем 2 электрода с постоянным током (на катоде оседает хлор, на аноде натрий). Натрий вступает в реакцию с водой, поэтому мы соскабливаем с анода гидроксид натрия. Потом разлогаем на ионы уже NaOH , и осевший на аноде натрий прячем под слой киросина(чтобы не окислился)

Правильно? Мне кажется да.

Конечно не правильно! В водном растворе натрий никогда не выделите на электроде, т.к. он сам прореагирует с водой. А натрий можно получить проведя электролиз той же соли, но только её расплава!

2NaCl=2Na+Cl2

Ссылка на сообщение

Можно получить натрий как электролизом расплава NaCl, так и расплава NaOH, последнее проще, т.к. не выделяется хлор, и температура расплава существенно ниже. Но в домашних условиях не то, ни другое, не применимо, расплавы агрессивны, хлор ядовит, гидроксид натрия проедает практически все тигли, кроме серебряных, натрий, только и ждет удобного случая, что бы загореться, и выплеснуть ванну с расплавом наружу, на естествоиспытателя.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика