Dariya_WoW Опубликовано 22 Января, 2021 в 17:49 Поделиться Опубликовано 22 Января, 2021 в 17:49 Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Ссылка на комментарий
Dariya_WoW Опубликовано 22 Января, 2021 в 17:55 Автор Поделиться Опубликовано 22 Января, 2021 в 17:55 Пример выполнения работы: Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Января, 2021 в 23:53 Поделиться Опубликовано 22 Января, 2021 в 23:53 Покажите, как вы сделали, а мы, если неправильно, поправим..... Ссылка на комментарий
Dariya_WoW Опубликовано 23 Января, 2021 в 11:06 Автор Поделиться Опубликовано 23 Января, 2021 в 11:06 11 часов назад, aversun сказал: Покажите, как вы сделали, а мы, если неправильно, поправим..... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 23 Января, 2021 в 14:40 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2021 в 14:40 VO2+ надо понимать, как это исходно было записано: VO2+ или VO2+ Скорее всего это катион ванадил VO2+ или VO(2+) - как здесь удобнее писать Так или иначе, это двузарядный катион, и прежде всего надо подумать, какое соединение писать в молекулярном уравнении. Поскольку в растворе есть сульфат-ионы, можно представить это как сульфат ванадила VOSO4 Тогда можно схему реакции представить так: KMnO4+V2(SO4)3+H2O --> MnO2 +VОSO4 + K2SO4 + ... Тут плохо две вещи 1) не указываете заряды ионов 2) электроны считаете по степеням окисления На самом деле надо число отданных-принятых электронов считать именно по зарядам ионов слева-справа MnO4(-) .... +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) и все ясно: слева 1 минус, справа 4 минуса, чтобы уравнять заряды надо слева добавить 3 электрона: MnO4(-) +3е(-) +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) Тут плохо записаны ионы ванадия, т.к. соль V2(SO4)3 диссоциирует так: V2(SO4)3 --> 2V(3+) + 3SO4(2-) Для одного иона ванадия полу-реакция запишется так: V(3+) .... + H2O --> VO(2+) + 2H(+) слева 3 плюс, справа 4 плюса, чтобы уравнять заряды надо слева отнять 1 электрон V(3+) -1е(-) + H2O --> VO(2+) + 2H(+) Две полуреакции составлены, записываем их рядом и определяем коэф-ты электронного баланса: MnO4(-) +3е(-) +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) | *1 V(3+) -1е(-) + H2O --> VO(2+) + 2H(+) |*3 - складываем полуреакции: ================================== MnO4(-) +3 V(3+) + 2H2O +3H2O --> MnO2 + 3VO(2+) + 4OH(-) + 6H(+) Приводим подобные, объединяем реагирующие частицы: MnO4(-) +3V(3+) + 5H2O --> MnO2 + 3VO(2+) + 4H2O+ 2H(+) Сокращаем одинаковое слева справа: MnO4(-) +3V(3+) + H2O = MnO2 + 3VO(2+) + 2H(+) Получили окончательный вид ионного уравнения. Но чтобы написать по нему молекулярное уравнение нужно его мысленно или на черновичке умножить на 2. Почему? Потому, что слева нам нужно иметь четное число ионов ванадия: 2MnO4(-) +6V(3+) + 2H2O = 2MnO2 + 6VO(2+) + 4H(+) Теперь это будет так: 2KMnO4 +3V2(SO4)3 + 2H2O = 2MnO2 + 6VO(SO4) + 2H2SO4 + K2SO4 Проверяем сульфат-ионы: слева 9, справа 9 Проверяем, обычно остальной кислород: слева 10, справа 10 Всё! Ссылка на комментарий
Dariya_WoW Опубликовано 25 Января, 2021 в 17:15 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2021 в 17:15 23.01.2021 в 19:40, M_GM сказал: VO2+ надо понимать, как это исходно было записано: VO2+ или VO2+ Скорее всего это катион ванадил VO2+ или VO(2+) - как здесь удобнее писать Так или иначе, это двузарядный катион, и прежде всего надо подумать, какое соединение писать в молекулярном уравнении. Поскольку в растворе есть сульфат-ионы, можно представить это как сульфат ванадила VOSO4 Тогда можно схему реакции представить так: KMnO4+V2(SO4)3+H2O --> MnO2 +VОSO4 + K2SO4 + ... Тут плохо две вещи 1) не указываете заряды ионов 2) электроны считаете по степеням окисления На самом деле надо число отданных-принятых электронов считать именно по зарядам ионов слева-справа MnO4(-) .... +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) и все ясно: слева 1 минус, справа 4 минуса, чтобы уравнять заряды надо слева добавить 3 электрона: MnO4(-) +3е(-) +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) Тут плохо записаны ионы ванадия, т.к. соль V2(SO4)3 диссоциирует так: V2(SO4)3 --> 2V(3+) + 3SO4(2-) Для одного иона ванадия полу-реакция запишется так: V(3+) .... + H2O --> VO(2+) + 2H(+) слева 3 плюс, справа 4 плюса, чтобы уравнять заряды надо слева отнять 1 электрон V(3+) -1е(-) + H2O --> VO(2+) + 2H(+) Две полуреакции составлены, записываем их рядом и определяем коэф-ты электронного баланса: MnO4(-) +3е(-) +2H2O --> MnO2 + 4OH(-) | *1 V(3+) -1е(-) + H2O --> VO(2+) + 2H(+) |*3 - складываем полуреакции: ================================== MnO4(-) +3 V(3+) + 2H2O +3H2O --> MnO2 + 3VO(2+) + 4OH(-) + 6H(+) Приводим подобные, объединяем реагирующие частицы: MnO4(-) +3V(3+) + 5H2O --> MnO2 + 3VO(2+) + 4H2O+ 2H(+) Сокращаем одинаковое слева справа: MnO4(-) +3V(3+) + H2O = MnO2 + 3VO(2+) + 2H(+) Получили окончательный вид ионного уравнения. Но чтобы написать по нему молекулярное уравнение нужно его мысленно или на черновичке умножить на 2. Почему? Потому, что слева нам нужно иметь четное число ионов ванадия: 2MnO4(-) +6V(3+) + 2H2O = 2MnO2 + 6VO(2+) + 4H(+) Теперь это будет так: 2KMnO4 +3V2(SO4)3 + 2H2O = 2MnO2 + 6VO(SO4) + 2H2SO4 + K2SO4 Проверяем сульфат-ионы: слева 9, справа 9 Проверяем, обычно остальной кислород: слева 10, справа 10 Всё! Как всё подробно. Очень вас благодарю! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти