Определение pH раствора аммиака и буфера

[Саша0_о]

Задача звучит следующим образом: Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,06 моль эквивалентов аммиака в 500 мл раствора. Как изменится рН при добавлении в раствор 0,03 моль соляной кислоты? рК аммиака=4,75. t 25ºC.

Что интересует меня: моль эквивалентов аммиака = моль аммиака? если да, то почему? 

[M_GM]

Здесь речь идет о "кислотно-основном" эквиваленте аммиака, характеризующим его способность реагировать с кислотой. 1 моль аммиака реагирует с 1 эквивалентом кислоты (например HCl), а значит  1 моль аммиака является 1 эквивалентом аммиака как основания.

[Саша0_о]

20 минут назад, M_GM сказал:

Здесь речь идет о "кислотно-основном" эквиваленте аммиака, характеризующим его способность реагировать с кислотой. 1 моль аммиака реагирует с 1 эквивалентом кислоты (например HCl), а значит  1 моль аммиака является 1 эквивалентом аммиака как основания.

а если 2 моль аммиака реагируют с 1 моль двухосновной кислоты (серной, например), тогда 1 моль аммиака = 0,5 моль экв как основания? 

[M_GM]

11 минут назад, Саша0_о сказал:

а если 2 моль аммиака реагируют с 1 моль двухосновной кислоты (серной, например), тогда 1 моль аммиака = 0,5 моль экв как основания? 

1 моль двухосновной кислоты это 2 эквивалента (Э = М/основность) и 2 моль аммиака  - это 2 эквивалента аммиака.

Закон эквивалентов знаете? Почитайте.

Изменено 7 Марта, 2021 в 14:58 пользователем M_GM