Нахождение теплоты сгорания щавелевой кислоты.

[Irina2_0]

Определите теплоту образования из простых веществ при стандартном давлении и 298К твердой щавелевой кислоты (COOH)2.

 

 

(*4) C+O2=CO2     H1=-393.51 кДж

(*2) H2+1/2O2=H2O   H2=-285.83 кДж

        2C2H2O4+O2=4CO2+2H2O

Я сложила первую и вторую, и вычислила третью

2С+2O2+H2=C2O4H2

Hf=2H1+H2-H3=2*(-393.51)+(-285.83)+251.88=-820.97 кДж???

 

Не уверена, что получилось верно

[M_GM]

Во первых, не надо забывать писать буковку "дельта" - Δ - "изменение"

неплохо и для реакций образования писать буковку "f" - "образование"

(*4) C+O2=CO2     ΔH_f(1)=-393.51 кДж

(*2) H2+1/2O2=H2O   ΔH_f(2)=-285.83 кДж

Во-вторых, что такое и откуда "251.88" - надо объяснить. Может это ΔH сгорания кислоты? -251.88 кДж/моль?

Тогда для решения подобных задач используется 1-е следствие из закона Гесса:

Для реакции C2H2O4+0,5O2=2CO2+H2O

ΔH (сгор) = 2ΔH_f(1) +  ΔH_f(2) - ΔH_f(C2H2O4),

откуда и вытекает: ΔH_f(C2H2O4) =2ΔH_f(1) +  ΔH_f(2) - ΔH(сгор) = ...

И, наконец, чтобы определить, правильно ли вы посчитали энтальпию образования, достаточно найти ее значение для щавелевой кислоты в таблицах.

Там что-то похожее - значит можно принять, или проверить, нет ли где мелкой ошибки