Смесь газов (органика)

[n.klimashevich]

Не получается составить уравнение, всё сокращается

 

Смесь метаналя и водорода с плотностью по водороду 4,5 пропустили над катализатором, после чего ее относительная плотность по H2 стала равной 3. Чему равен выход продукта реакции?

 

Схематично процесс изображу так

HCHO + H2 -> CH3OH

Из условий понятно, что реагирует только часть вещества, т.к. нужно найти выход

 

Нашла состав смеси 1:

0,25 HCHO и 0,75 H2

Пусть n смеси 1 = 1 моль, а прореагировало x моль HCHO,

 

Тогда после реакции остается

0,25-x моль HCHO

0,75-х моль Н2

х моль CH3OH

 

Масса смеси не поменяется и останется 9 г

Тогда n смеси 2 = 9/6 = 1,5 моль

1,5 = 0,25-х + 0,75-х + х

Получается ерунда

 

Если решать через массы, там вообще всё сокращается

 

Не могу понять что не так

Ответ 60%

То есть в таком случае х должен быть 0,25*0,6 = 0,15 моль

Но как к ним прийти, помогите пожалуйста?

[M_GM]

Видимо ошибка в условии - либо в задачнике, либо при переписывании

Реакция соединения всегда сопровождается увеличением молекулярной массы,

а здесь она уменьшилась с 9 до 6 - так не бывает.

 

[M_GM]

Хотя нет, к нужному ответу можно прийти, если посчитать,

что второй раз измеряется плотность по водороду смеси газов(!),
после конденсации метанола.

Для 1 моль исходной смеси массой 9 г :

Пусть в реакцию вступает х моль метаналя и х моль водорода,

затем смесь охлаждают и отделяют жидкий метанол

Вторая смесь газов будет содержать 1-2х моль вещества массой 9-32х г

Молярная масса смеси газов равна :

(9-32х)/(1-2х) = 6

Решая это уравнение находим х=0,15 моль,
что составляет 60% от 0,25 моль исходного метаналя 

Изменено 27 Июля, 2021 в 01:39 пользователем M_GM