Порядок реакций

[NelloN06]

Я решил найти порядок через полураспад.

[A]=0.8•[A]_°

0.8[A]_°=[A]_°•exp{-kt}

0.8=exp{-ln2/t_1/2•t}

(t_1/2)₁=49.7мин

0.857[A]_°=[A]_°•exp{-kt}

0.857=exp{-ln2/t1/2•t}

(t_1/2)₂=143,734мин

 

Подставляя значения в эту формулу,вышло отрицательное число 

Можете подсказать правильное решение

[M_GM]

Смущает расчет времени полураспада

(t_1/2)₁=49.7мин т.е. за это время распадается 50% вещества А???

Но в условии сказано, что уже за 16 мин распадается 80% А 

 

Непонятно, что было использовано в качестве а₁ и a₂ ?

 

К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь:  http://www.physchem.chimfak.sfedu.ru/Source/PCC/Kinetics_2a.htm

 

 

Изменено 29 Июля, 2021 в 19:27 пользователем M_GM

[NelloN06]

11 часов назад, M_GM сказал:

Смущает расчет времени полураспада

(t_1/2)₁=49.7мин т.е. за это время распадается 50% вещества А???

Но в условии сказано, что уже за 16 мин распадается 80% А 

 

Непонятно, что было использовано в качестве а₁ и a₂ ?

 

К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь:  http://www.physchem.chimfak.sfedu.ru/Source/PCC/Kinetics_2a.htm

 

 

Извиняюсь ,я допустил ошибку 

Если разложилось 80% вещества ,то останется 20% вещества.

В таком случае полураспад равен:

(t1/2)1=6.89 мин

Если разложилось 85.7% вещества ,то останется 14.3% вещества

В таком случае полураспад равен:

(t1/2)2=11,404 мин

а₁ и a₂ это конечное количество, вещества А,то есть 0.2 и 0.143 соответственно

Подставляя в изначальную формулу находим ,что порядок реакций равен:

n=2.5

Если сказано ,что реакция имеет целый порядок ,то нужно округлять до 3?

Изменено 30 Июля, 2021 в 07:13 пользователем NelloN06

[NelloN06]

12 часов назад, M_GM сказал:

К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь

В этом случае ответ тоже равен 2.5