moss77 Опубликовано 25 Октября, 2021 в 15:52 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2021 в 15:52 Энергия активации в одном случае равна 30 кДж/моль, во втором 60 кДж/моль. Показать, какая реакция протекает с большей скоростью при комнатной температуре. Как можно определить энергию активации? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 25 Октября, 2021 в 18:11 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2021 в 18:11 2 часа назад, moss77 сказал: Энергия активации в одном случае равна 30 кДж/моль, во втором 60 кДж/моль. Показать, какая реакция протекает с большей скоростью при комнатной температуре. Как можно определить энергию активации? Уравнение Аррениуса в помощь: k = A*exp(-E/(RT)) где k - константа скорости реакции А - некий множитель, зависящий от реакции E - энергия активации R - газовая постоянная T - абсолютная температура Очевидно, что при прочих равных условиях, реакция с меньшей энергией активации протекает быстрее. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти