Задача на равновесные и общие концентрации

[Zaz]

Рассчитать общую и равновесную концентрации NH₃, которые нужно создать в 0,1 М растворе нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов Ag⁺ до 10^-6 моль/л за счет образования ионов [Ag(NH₃)₂]⁺.

 

Через константу нестойкости рассчитываю, видимо, равновесную, как быть с общей — не понимаю, сколько голову не ломаю… Ответы имеются: C(NH₃) = 0,277 моль/л; [NH₃] = 7,7×10^-2 моль/л, притом рассчитанная равновесная 0,0964 не сходится, но тут дело, вероятно, в справочном значении константы нестойкости, которое разнится в зависимости от справочника.

Изменено 20 Ноября, 2021 в 10:04 пользователем Zaz

[M_GM]

видимо, общая складывается из равновесной и количества аммиака в составе комплекса

И какую К вы использовали? дайте значение, видимо все же расчет равновесной неверен.

Изменено 20 Ноября, 2021 в 11:36 пользователем M_GM

[Zaz]

Брала константу 7,94 на 10^-7

[M_GM]

19 минут назад, Zaz сказал:

Брала константу 7,94 на 10^-7

Проверьте это значение и покажите, как вы считали [NH3]

 

[Zaz]

Нашла другое значение константы, рассчитала с ним. Поближе, но всё ещё не то

[avg]

Ну общая то просто=0,1×2+Сравновесная
Может, здесь ионная сила учитывается?

Изменено 20 Ноября, 2021 в 12:02 пользователем avg

[M_GM]

22 минуты назад, Zaz сказал:

Нашла другое значение константы, рассчитала с ним. Поближе, но всё ещё не то

Расчёт правильный для вашего значения константы. Вообще, по возможности константы надо брать из того же задачника, что и задачи. Я использовал Кн=6,17*10^-8, дает практически совпадающие с ответом значения.

А общая складывается из количества  аммиака в комплексе и в свободном виде

[Zaz]

Задача не из задачника, а доступ к справочникам есть только к электронным, к сожалению. Хорошо, что расчёт верный, с общей концентрацией помогли разобраться. Спасибо за помощь!