Задача на химическое равновесие

[Rinekka]

Исходные концентрации СО и пара воды в системе СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 равны по
0,03 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации веществ и значение константы
равновесия, если равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,01 моль/л.

Заранее огромное спасибо за любую помощь  

[M_GM]

Пусть объем колбы со смесью 1л  

Тогда в ней было 0,03 моль СО и в ходе реакции образовалось 0,01 моль СО2

Считайте по уравнению реакции, сколько СО и H2O израсходовалось на это,

а значит сколько осталось на момент равновесия.

Попутно посчитайте сколько образовалось водорода.

Поскольку это все в 1 литре, найденые значения равны молярным концентрациям (моль/л)

Пишите выражение для К, подставляйте и считайте 

 

[Rinekka]

Если не трудно, напишите формулы или сразу решение, как найти эти все равновесные концентрации веществ, неделю сижу над задачей, запуталась окончательно. С константой равновесия вопросов нет.

[avg]

Тут вообще просто. Так как реакция протекает без изменения числа молей концентрации можно заменить на моли и наоборот. Водорода столько же сколько и СО2, то есть 0,01 моль/л. [СО]=[Н2О]=0,03-0,01=0,02моль/ л.
К=0,01*0,01/(0,02*0,02)=0,25