Отличие действий кислот

[Александр2000]

Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кис-
лоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной 
серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух 
других? Приведите примеры.

То или нет???? 

Действие разбавленной азотной кислоты на металлы заключается в том, что в HNO₃ при этом  азот уменьшает свою степень окисления от +5 до +2, +1, 0, -3. Объясняется это тем, что при фиксированной концентрации HNO₃ могут  быть «атакованы» большим числом электронов. Это приводит к снижению степени окисления азота  в продуктах восстановления HNO₃. Так, для разбавленной HNO₃ имеется два случая, характеризующихся выделением NO, при взаимодействии с тяжёлыми металлами, и N₂ при взаимодействии окислителя с активными металлами и получаем промежуточный случай для малоактивных металлов продуктом восстановления HNO₃ должен  являться N₂O. Таким образом, при восстановлении HNO₃ (разбавленной) активными металлами(от Mg до Cr) продуктом восстановления является N₂, а тяжёлыми металлами (от Sb до Au) – NO. Окислителем является атом азота со степенью окисления +5.  

Соляная и разбавленная серная кислота при взаимодействии с металлами, стоящими в электротехническом ряду напряжений левее водорода взаимодействуют так, что выделяется Н₂. В этом случае окислителем являются ионы водорода Н+, входящие в состав молекул HCl и H₂SO₄. Хлор и сера вообще не участвуют в окислительном процессе. С металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, соляная кислота и разбавленная серная кислота не взаимодействует, водород не выделяется.

а) Действие разбавленной азотной кислоты на металлы:

3Cu⁰ + 8HN ⁵⁺O₃ = 3Cu²⁺(NO₃)₂ + 2N²⁺O↑ + 4H₂O;
4Zn⁰ + 10HN⁵⁺O₃ = 4Zn²⁺(NO₃)₂ + N^3-H₄NO₃ + 3H₂O;
5Mg + 12HNO₃ = 5Mg(NO₃)₂ + N₂↑ + H₂O;
4Fe + 10HNO₃ = 4Fe(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

б) Действие разбавленной серной кислоты на металлы:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

в) Действие соляной кислоты на металлы:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Таким образом, в разбавленной HNO₃ (< 65%) роль окислителя играет атом азота в своей степени окисления +5, который уменьшает свою степень окисления от +5 до 0, +1, +2, +4, -3 в зависимости то активности металла. Роль окислителя в соляной кислоте и в разбавленной серной кислоте (< 70%) и который при взаимодействии данных кислот с металла-ми, стоящими в ряду напряжений левее водорода, уменьшает свою степень окисления от +1 до 0.

[Александр2000]

Или такие примеры лучше? 

В разбавленной азотной кислоте окислителем является азот, в случае с соляной и разбавленной серной кислот окислителем является водород.

4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O

Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 8 4 восстановитель (окисление)

N+5 + 8ē ⟶ N-3 8 1 окислитель (восстановление)

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑

Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель (окисление)

2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)

Zn + H2SO4(разб.) ⟶ ZnSO4 + H2↑

Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель

Zn0 2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)

 

 

[M_GM]

Всё так, возможно излишне многословно.

Достаточно одного предложения и пары примеров реакций, на мой взгляд.

[Александр2000]

6 минут назад, M_GM сказал:

Всё так, возможно излишне многословно.

Достаточно одного предложения и пары примеров реакций, на мой взгляд.

А примеры первые лучше или вторые которые указал? Всё ли верно в примерах где кислитель и восстановитель? 

[M_GM]

Верно.

В зависимости от концентрации и металла азотная кислота дает разные продукта:

от NO2 до NH4NO3 - вот этих примеров и будет достаточно

 

Изменено 26 Декабря, 2021 в 20:14 пользователем M_GM