Найти ph по концентрациям

[443]

С(Na2HPO4)=0.02M
С(NaH2PO4)=0.01M

[M_GM]

Прежде всего надо найти константы гидролиза. 

Гидролиз по аниону, Kг = Kw/Kд;  Kw=1*10^-14

(1) HPO4(2-) + HOH <=> H2PO4(-) + OH(-)

У фосфорной кислоты три константы диссоциации

Здесь реакция гидролиза обратна ее диссоциации по второй ступени, поэтому берем K(д2)=1*10^-7

Kг = Kw/Kд2 = 1*10^-14/1*10^-7  = 1*10^-7

Кроме гидролиза ион HPO4(2-) может диссоциировать,

это 3-я ступень диссоциации фосфорной к-ты:

HPO4(2-)  <=> PO4(3-) + H(+)       K(д3)=4,5*10^-12

Сравнивая константы, видим, что Kг >>  K(д3) (примерно в 100000 раз)

поэтому процесс диссоциации можно не учитывать.

Kг = [OH(-)]^2/[HPO4(2-)] = [OH(-)]^2/C соли, откуда
[OH(-)]=(Kг*C соли)^0,5 =( 1*10^-7*0.02)^0,5 = 4,5*10^-5

pOH = 4,3, pH=14-4,3 = 9,7

Аналогично можно разобрать и вторую соль, используя соответствующие константы

[avg]

Это для гидролиза средней соли. А для кислых солей в простейшем случае pH=(pK1+pK2)/2, но концентрация тоже может быть учтена, даже еще может быть учтена ионная сила. Поэтому хорошо бы знать ответ, или какой то контекст.

[M_GM]

6 минут назад, avg сказал:

Это для гидролиза средней соли.

Нет, здесь как раз рассмотрен процесс гидролиза кислой соли, с учетом возможности ее диссоциации. А не механическое использование готовых формул, хотя ничего против их применения в регулярных расчетах не имею.

 

Изменено 27 Декабря, 2021 в 13:20 пользователем M_GM