Решение задачи на pH

[Viktoria_]

Сколько граммов формата натрия следует прибавить к 1л 0,4 М раствора муравьиной кислоты (K д= 2,1*10^-4) чтобы [Н+] в растворе стала равной 1*10^-3 моль/л, условно принять f(hcoo-) =1

Сначала нашла рh для искомой концентрации водорода( 2), потом молярную концентрацию ацетата (C hcoona= c hcooh *10^(ph- pKд) , масса получилась 2,747. Это правильное решение? Как еще можно решить, если неправильно? 

 

 

[M_GM]

Правильней, конечно начать с того, что это будет буферный раствор,

а рН буферного раствора определяется по формуле ...

А уж потом всё остальное 

 

Непонятна и эта фраза: "нашла рh для искомой концентрации водорода( 2)" -

это рН для "[Н+] в растворе равной 1*10^-3 моль/л" ??

вероятны и другие ошибки.

Так что и результат неверный

Изменено 6 Января, 2022 в 11:32 пользователем M_GM