Найти концентрацию ионов

[Masha01petrova]

найти концентрацию Fe(3+) в 1М растворе Na3[Fe(SCN)6] исходя из его константы нестойкости. 

 

[Angry_Biotechnologist]

допустим Na3[Fe(SCN)6] разложится на состовляющие йоны 3Na⁺ + Fe³⁺ + 6SCN^-

делаем ICE табличку

      Na3[Fe(SCN)6] --- 3Na⁺ + Fe³⁺ + 6SCN^-

I           1М                     0          0           0

C          -х                      +х       +х        +х

E           1-х                     х           х         х

 

Kнест = 1-x/x³ 

 

Кнест где-то должен быть дан. И надо смотреть сколько их там (может быть несколько - на разные стадии дисоциации)

Изменено 12 Января, 2022 в 11:39 пользователем Angry_Biotechnologist

[M_GM]

43 минуты назад, Angry_Biotechnologist сказал:

допустим Na3[Fe(SCN)6] разложится на состовляющие йоны 3Na⁺ + Fe³⁺ + 6SCN^-

делаем ICE табличку

      Na3[Fe(SCN)6] --- 3Na⁺ + Fe³⁺ + 6SCN^-

I           1М                     0          0           0

C          -х                      +х       +х        +х

E           1-х                     х           х         х

 

Kнест = 1-x/x³ 

 

Кнест где-то должен быть дан. И надо смотреть сколько их там (может быть несколько - на разные стадии дисоциации)

Чушь! 

- Во-первых, Кнест никакого отношения к ионам натрия не имеет, поскольку характеризует именно комплексный анион, т.е. [Fe(SCN)6](3-). По первой ступени вещество Na3[Fe(SCN)6] диссоциирует как сильный электролит, нацело, и в 1М растворе образуются ионы  [Fe(SCN)6](3-) с исходной концентрацией 1М и ионы натрия с концентрацией 3М.

- Во-вторых, если диссоциациирует х моль комплекса, то образуется х моль ионов Fe³⁺ и 6х моль ионов SCN^- !

         [Fe(SCN)6] -->  Fe³⁺ + 6SCN^-

E           1-х              х         6х

- Во-третьих, что такое Кнест? - это константа равновесия реакции [Fe(SCN)6](3-) <=> Fe³⁺ + 6SCN^- !

Поэтому Кнест = [Fe³⁺][SCN^-]⁶/[[Fe(SCN)6](3-)] = x*(6x)⁶/(1-x) ~= 6⁶*x⁷

Вот отсюда что-то можно рассчитывать ...

Изменено 12 Января, 2022 в 12:25 пользователем M_GM