энтальпия реакции

[fox_jr]

Теплота реакции при постоянном объеме  Н₂(г) + 1/2О₂(г) = Н₂О (ж)  ΔU =—282.23Дж/моль. Вычислите ΔН. 

Помогите пожалуйста с задачкой.как в данном случае перейти с постоянного обьема на постоянное давление,ведь энтальпию же считают при p=const?

[avg]

дельтаН=дельтаU+p*V=дельтаU+ дельтаn*R*T, дельтаn- изменение числа молей газообразных продуктов

[stearan]

4 минуты назад, avg сказал:

дельтаН=дельтаU+p*V=дельтаU+ дельтаn*R*T, дельтаn- изменение числа молей газообразных продуктов

дельта(U+p*V)

и не перепутать единицы - U  похоже в кДж
  

[fox_jr]

27 минут назад, stearan сказал:

дельта(U+p*V)

и не перепутать единицы - U  похоже в кДж
  

та книжка старая,там вообще в калориях энтальпия.да,должно быть кДж

 

34 минуты назад, avg сказал:

дельтаН=дельтаU+p*V=дельтаU+ дельтаn*R*T, дельтаn- изменение числа молей газообразных продуктов

чему в этой реакции равно Δn?-1.5?

Изменено 13 Января, 2022 в 22:28 пользователем fox_jr

[avg]

дельтаn=-0,5

[fox_jr]

6 минут назад, avg сказал:

дельтаn=-0,5

вода в жидком состоянии.если считать -1.5 ,то выходит стандартная энтальпия воды,если считать -0,5 то выходит 283,47кДж 

[avg]

Да,-1,5,я не заметил ж

[fox_jr]

12 минут назад, avg сказал:

Да,-1,5,я не заметил ж

я так и понял.спаасибо большое за формулу.дощло что оно береться с уравнения состояния идеального газа