Прошу помочь разобраться в уравнении реакции HNO3 разб. + Pb →

[exty]

Решение, как я решаю:

HNO_{3 разб.} + Pb →

Pb – восстановитель, 

HNO_{3 разб.} – окислитель, 

Реакция теоретически возможна.

Электронно-ионная схема, ионное и молекулярное уравнения:

Pb – 2ē = Pb2+	5
2NO3- + 10ē + 12H+ = N2 + 6H2O	1

5 Pb + 2NO₃^- + 12H⁺ = 5 Pb²⁺ + N₂ + 6H₂O

 

В итоге должно получиться

5 Pb + 12 HNO_{3 =} 5 Pb(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

 

Но эти 12 NO₃^- у меня не получается получить.

[Леша гальваник]

Остальные 10 HNO3 в окислительно-восстановительной реакции не участвуют - просто дают анион для свинца.

Ну и да, 

4 минуты назад, exty сказал:

5 Pb + 12 HNO_{3 =} 5 Pb(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

шестерочку перед водой потеряли.

[exty]

Большое спасибо!

Почему-то думала, что должно получиться прям по математике ровно.