Осаждение сульфидов металлов сероводородом

[katik]

Почему при взаимодействии  FeSO₄  c H₂S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Разве концентрация ионов S^2-  у H₂S  была достаточной для выпадения осадка? 

Помогите тогда, пожалуйста, проследить разницу на примере с MnSO₄+H₂S = (реакция не идёт), где раствор так и остался прозрачным (как и в теории), используя ПР и там, и там.

[_agrixolus_]

4 часа назад, katik сказал:

Почему при взаимодействии  FeSO₄  c H₂S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Разве концентрация ионов S^2-  у H₂S  была достаточной для выпадения осадка? 

Помогите тогда, пожалуйста, проследить разницу на примере с MnSO₄+H₂S = (реакция не идёт), где раствор так и остался прозрачным (как и в теории), используя ПР и там, и там.

Точно белые ? сульфиды железа - черн и желт_зелен... А вот маргане(й)ц и цинк светлые.... Может как и положено добавить аммиак водный 

вначале ? ....

[dmr]

Если изначально был действительно FeSO4, и раствор был подкислен, то есть вероятность, что он окислился до Fe2(SO4)3, который через несколько стадий может окислить сероводород до серы, которая из раствора выпадает белой. Это как версия

[dmr]

2FeSO4+H2SO4+O=Fe2(SO4)3+H2O

Fe2(SO4)3+3H2S=Fe2S3+3H2SO4

2H2SO4+Fe2S3=S+2FeSO4+2H2S 

 

 

Изменено 25 Февраля, 2022 в 18:40 пользователем dmr