be9real Опубликовано 10 Марта, 2022 в 17:59 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2022 в 17:59 Ссылка на комментарий
stearan Опубликовано 12 Марта, 2022 в 23:55 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2022 в 23:55 в пробирке содержится 0.25 моль декагидрата сульфата натрия Na2SO4*10H2O. вычислить можно через количество безводого сульфата, которое = 13.09 + (80.5 - 13.09)*0.332 = 35.47г = 0.25 моль. на это количество сухого сульфата приходится 80.5 - 35.47 = 45.03г = 2.5 моль воды. искомое х = 2.5/0.25 = 10 моль воды / 1 моль сульфата Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти