Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Направление протекания реакции (физическая химия)


LionKing

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Дана реакция: COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г). Температура=1000К, константа равновесия реакции=4,926·105 Па, а также давления компонентов в исходной смеси:P(COCl2)=P(CO)=P(Cl2)=1,013·10-5 Па. Найти направление протекания реакции.

Kp=4,926·10^5 Па, следовательно термодинамическая константа равновесия равна K=4,926·105 Па / 101325 = 4,86

p=1,013·10-5/ 101325 = 10^-10

Поэтому получается: ΔG=-8,31*1000*ln(4,86)+8,31*1000*ln(10-10*10-10/10-10)

Где-то тут закралась очень серьезная ошибка, которую я не могу заметить.

 

 

Ссылка на комментарий
47 минут назад, LionKing сказал:

Дана реакция: COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г). Температура=1000К, константа равновесия реакции=4,926·105 Па, а также давления компонентов в исходной смеси:P(COCl2)=P(CO)=P(Cl2)=1,013·10-5 Па. Найти направление протекания реакции.

Kp=4,926·10^5 Па, следовательно термодинамическая константа равновесия равна K=4,926·105 Па / 101325 = 4,86

p=1,013·10-5/ 101325 = 10^-10

Поэтому получается: ΔG=-8,31*1000*ln(4,86)+8,31*1000*ln(10-10*10-10/10-10)

Где-то тут закралась очень серьезная ошибка, которую я не могу заметить.

 

 

 

Тут надо чисто арифметически найти состав смеси, исходя из начальных давлений и константы равновесия.

И без расчётов понятно, что если равновесная К = 4.86, то реакция сдвинута вправо.

Остаётся показать это прямым расчётом парциальных давлений, а это уже чистая арифметика. И уравнение Гиббса тут привлекать нет смысла, поскольку из него следует, что

ΔG = - RTln(K) = -8310*ln(4.86) = -много 

и реакция сдвинута вправо

 

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...