Задача по кинетике реакции

[LionKing]

При исследовании кинетики реакции : C2H5Br + KOH =C2H5OH + KBr при температуре 27°С в среде этилового спирта титриметрическим методом были определены текущие концентрации щелочи в разные моменты времени. Нужно аналитическим методом определить, что реакция второго порядка при начальных концентрациях С0кон = 0.0890 моль/л, С0С2Н5Br=0.0426 моль/л. А также чему будет равна степень превращения исходных компонентов через 200 минут после начала опыта, если реакцию осуществить при температуре 40°С и одинаковых концентрациях реагентов, равных 0.075 моль/л? Энергию активации реакции принять равной 89,6 кДж/моль.

 

Аналитический метод подбора заключается в подстановке значений в каждый момент времени в формулу, но я не очень понимаю в какую. И в таблице нам даны концентрации только щелочи, как определить концентрацию бром-этана? 

Степень превращения это соотношение между числом моль прореагировавшего вещества к числу моль, поступившему в реактор. "Через 200 минут", получается тут нужно вычислить графическим методом?

[stearan]

10 часов назад, LionKing сказал:

в формулу, но я не очень понимаю в какую

Вам понадобится не одна а даже целых две формулы:

1) В общем виде связь начальных и текущих концентраций реагентов А и В в ходе протекания химической реакции второго порядка имеет вид - позволит Вам найти констатну скорости реакции 2.порядка при данной температуре из данных по начальным и текущим концентрациям

2) уравнение Аррениуса  k₂ = k₂₀*exp(-E/RT) - позволит Вам найти констатну скорости реакции при любой другой температуре, т.к. энергия активации Е указана в задании 

A проверить что реакция именно 2.порядка можно графически - для реакций второго порядка величина обратной концентрации линейно возрастает со временем.