Никак не пойму одну деталь в равновесии Ле Шателье

[wertyjhgfd]

Реакция А + В = С + D обратимая. Мы увеличили концентрации в-в А и В, соответственно вероятность образования в-в C и D увеличится и равновесие сместится вправо. НО это же значит что у нас увеличилась концентрация C и D и равновесие сместится влево, концентрация образования одних молекул будет равна концентрации образования других в единицу времени (и концентрация вв справа и слева уравнения всегда будет одинакова) и в теории мы не должны увидеть никакой разницы. На практике же разница есть и теория  Ле Шателье верна. (например при добавлении фторида натрия в раствор роданида железа раствор обесцвечивается)
Не могу никак в этом разобраться. Заранее спасибо. 

Изменено 24 Апреля, 2022 в 14:26 пользователем wertyjhgfd

[wertyjhgfd]

Кажется разобрался. В момент воздействия на систему скорость меняется, с ней меняется и концентрация в-в системы, и устанавливается новое равновесие, при котором новые концентрации сохраняются. 

Изменено 24 Апреля, 2022 в 15:05 пользователем wertyjhgfd

[podlyinarod]

24.04.2022 в 17:18, wertyjhgfd сказал:

равновесие сместится вправо

Фраза не чёткая. Её можно понимать как "концентрация продуктов реакции C и D тоже увеличится, "чтобы" уменьшить концентрации исходных реагентов A и B, в силу "сопротивления" равновесной системы внешнему воздействию" - это правильно. А вот если понимать как "изменится соотношение исходных реагентов и продуктов" (в любую сторону, речь идёт о новом состоянии равновесия) - то это не обязательно так.

 

Изменено 24 Апреля, 2022 в 16:39 пользователем podlyinarod