Кислотная среда хлорной извести

[Vladimir Smirnov]

Кислотности среды раствора хлорной извести (пусть даже концентрированного) хватит для того, чтобы разъесть какой-то металл, железо, например? 

[aversun]

28.05.2022 в 11:27, Vladimir Smirnov сказал:

Кислотности среды раствора хлорной извести (пусть даже концентрированного) хватит для того, чтобы разъесть какой-то металл, железо, например? 

Там кислотность не более 5-6, а скорее вообще щелочная вследствие не полного преобразования...

[BritishPetroleum]

Там нету кислой среды , откуда ей там взяться? Хлорид калцьия дает нейтральную среду а известь смесь извести у которой щелочная среда, гипохлорита кальция и хлорида.

Изменено 28 Мая, 2022 в 08:38 пользователем BritishPetroleum

[Vladimir Smirnov]

В 28.05.2022 в 11:37, BritishPetroleum сказал:

Там нету кислой среды , откуда ей там взяться? Хлорид калцьия дает нейтральную среду а известь смесь извести у которой щелочная среда, гипохлорита кальция и хлорида.

Точно... А если вопрос по-другому поставить, с щелочной средой может реагировать с тем же железом? В растворе я так понимаю может образовываться комплекс железа

[BritishPetroleum]

28.05.2022 в 12:50, Vladimir Smirnov сказал:

А если вопрос по-другому поставить, с щелочной средой может реагировать с тем же железом? В растворе я так понимаю может образовываться комплекс железа

хлорная известь может корродировать железо, если вы это имеете в виду

[dmr]

28.05.2022 в 13:27, Vladimir Smirnov сказал:

Кислотности среды раствора хлорной извести (пусть даже концентрированного) хватит для того, чтобы разъесть какой-то металл, железо, например? 

Добавьте кислоты любой подручной, и будет жрать железо 

Сейф вскрывает?)))

 

[Vladimir Smirnov]

В 28.05.2022 в 11:54, BritishPetroleum сказал:

хлорная известь может корродировать железо, если вы это имеете в виду

Спасибо

[_agrixolus_]

28.05.2022 в 12:09, dmr сказал:

Добавьте кислоты любой подручной, и будет жрать железо 

с азоткой не плохо.... почти ЦВ выйдет...

но "лучше " для этих целей - белизна - железные болты в труху....

особенно если все это безобразие нагреть до кипения ..........

__________________________________________________________________________________________________________________________

Разложение хлорной извести происходит постепенно при ее хранении в обычных условиях. При быстром нагревании разложение идет по последнему уравнению с выделением кислорода, а при температуре выше 150 сопровождается взрывом. Некоторые смеси хлорной извести с органическими веществами способны при температуре ниже 100 воспламеняться и полностью разрушаться. Поэтому попадание в хлорную известь органических веществ может привести к быстрому ее разложению. В хорошей хлорной извести при надлежащих условиях хранения содержание активного хлора понижается обычно на 5 - 10 % в год.

____________________________________

 

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме:

2Ca(Cl)OCl + CO₂ ⟶   CaCl₂ + CaCO₃ + Cl₂O↑, теряя при этом около 5 % активного хлора в год.

Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту.

 2Ca(Cl)OCl + CO₂ + H₂O ⟶   CaCl₂ + CaCO₃ + 2HOCl↑

При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор.

 Ca(Cl)OCl + 2HCl ⟶   CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

2Ca(Cl)OCl ⟶   2CaCl₂ + O₂↑, термическое разложение

CaCl(OCl) + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + H₂O + Cl₂

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

 3Ca(OCl)₂ ⟶ Ca(ClO₃)₂ + 2CaCl₂

_{_______________________________}

_{будьте бдительны !}

Изменено 28 Мая, 2022 в 10:59 пользователем _agrixolus_