Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

BritishPetroleum

Участник
  • Постов

    855
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

970 просмотров профиля

Достижения BritishPetroleum

  1. Видимо AlOCl явлеятся аналогом POCl3 , и не реагирует с водой при низких температурах. И кстати его можно по идее получить нагревая щелочной хлорид с оксидом алюминия (по аналогии с фосфором) или триоксидом серы(по аналогии с серой) 2NaCl + 2SO3 => SO2Cl2^ + Na2SO4 3NaCl + 2P2O5 => 3NaPO3 + POCl3^ NaCL + Al2O3 => AlClO^ + NaAlO2 Вот такие дела.
  2. В выикипедии реакция N a 2 [ C u C l 4 ] + A l 2 O 3 → 2 A l O C l + 2 N a C l + C u O ↓ {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[CuCl_{4}]+Al_{2}O_{3}\rightarrow 2AlOCl+2NaCl+CuO\downarrow }}} Ахинея, если онаи идет то только при высоких температурах, порядка температуры кипения, там наблюдается интенсивное почернение раствора. При комнатной температуре работает реакция с выделением обычной чистой меди и это очень напоминает у фурмана хлорирование оксидов до оксихлоридов. Те меди хлорид переходит в медь а оксид алюминия в оксихлорид и оксид AlO (частично восстановленый оксbд).И получившийся оксихлорид начинает далее реагировать с уксусной кислотой с образованием основных солей и гидрксихлоридов алюминия и реакция продолжается CuCl2 + Al2O3 + Al => AlO +2AlOCl + Cu
  3. CuCl2 + 2Al + 2H2O => Cu + 2AlClO +2H2 (a) 2AlOCl + 2CH3COOH => Al(CH3COO)2(OH) + Al(OH)Cl2 Возможно Al(OH)Cl2 получается через гидролиз оксихлорида при высоких темпертурах 2AlOCl + H2O => Al(OH)Cl2+ AlOOH (b) (b) Тоже очень вероятная реакция и очень важная. Al(OH)Cl2 + Al +H2O=> 2AlOCl +1.5H2 ^ (c) a, b, c примерно описывают процесс коррозии алюминия в уксуной кислоте сактивацией через хлорид меди. Все держится на оксихлориде и гидрооксихлориде AlOCl и Al(OH)Cl2, которые видимо хорошо растворимы в воде
  4. Речь была про калий, я теперь про кальций спрашиваю, так вот он с горечью.
  5. не все комплексы хлорида Al разлагаются обратно, с натрием хлоридом он прям таки перегоняется
  6. тогда царская водка нужна?! как раз из соли и азотной
  7. равнозначны. все аммиачное возгониться, тут мог бы попытаться образоваться хлорид алюминия но он комплекс даст с хлоридом аммония помоему. Все у вас возгониться и все. Останеться сульфат алюминия который начнет пиролизоваться, по итогу останется оксид алюминия
  8. Агроколхоз он такой))) да реально бы успокоился))) у него героиноподобное действие))
  9. если цель тупо растворить то как раз добавьте к своей азотке поваренной соли, чуть подогрейте, должна появиться желтая окраска, у вас будет типо раствора царской водки. Она что угодно растворит
  10. в нитролицерине. Там и растворимость лучше будет
  11. цель вашего эксперимента? если вы не знаете состава сплава? перевести азотную кислоту? возьмите хлорид натрия насыпте в азотную кислоту. и то более полезный эксперимент будет. Получите хлор, хлорид нитрозила и нитрат натрия( я так понял вам нужен нитрат именно?). Только аккуратно эти вещества едкие и ядовитые
  12. Вы че там вообще мутите)) Из хлорида цинка решили нитрат получить? вы знаете состав своего ?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика