Определение энтропии и энергии Гиббса

[Ukt,P]

Гидраты водорода образуются при действии водорода на охлаждённый лёд при высоких давлениях. При обычных условиях они термодинамически неустойчивы. 

Определите знаки термодинамических функций ΔН, ΔS, ΔG для реакции:

xН_2(газ) + Н₂О_(тв) = (xH₂*H₂O)_(тв)

при обычных температуре и давлении.

Раз гидрат неустойчив, то процесс необратимый при данных условиях, поэтому энтропия увеличивается, а энергия Гиббса наоборот уменьшается, но ответ неправильный. Я же вроде бы иду в соответствии со вторым законом термодинамики, почему он неправильный? 

Спасибо заранее!!!

С энтальпией ответ у меня сошёлся

[Lеоnid]

Если я верно прочел условие, то

В 16.08.2022 в 10:40, Ukt,P сказал:

Определите знаки термодинамических функций ΔН, ΔS, ΔG

- требуется для прямой, а не обратной реакции, т.е.

В 16.08.2022 в 10:40, Ukt,P сказал:

xН_2(газ) + Н₂О_(тв) = (xH₂*H₂O)_(тв)

 

Для прямого процесса (образования гидрата) очевидно уменьшение энтропии. С энергией Гиббса тоже все понятно.

[Ukt,P]

Хорошо, спасибо!!!