Задача на ионное равновесие

[Ewixx_]

Помогите пожалуйста разобраться с задачей:

Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени (K=10^-7) в 0,01 М растворе H2S, содержащем 0,1 М HCI.

Я понимаю, что добавление последней кислоты приведет к уменьшению диссоциации сероводородной, но как посчитать - непонятно. 

[Lеоnid]

K = [H⁺][HS^-]/[H₂S]

K = 10^-7

[H⁺] = 0,1

[H₂S] = 0,01

Отсюда выражаете [HS^-].

α = [HS^-]/[H₂S]*100%

[Ewixx_]

В 10.09.2022 в 21:10, Lеоnid сказал:

K = [H⁺][HS^-]/[H₂S]

K = 10^-7

[H⁺] = 0,1

[H₂S] = 0,01

Отсюда выражаете [HS^-].

α = [HS^-]/[H₂S]*100%

Ясно, спасибо большое!