Анализ заданной окислительно-восстановительной реакции

[LanCreate]

Установить окислитель и восстановитель, рассчитать ЭДС для стандартных условий и оценить возможность самопроизвольного протекания реакции между ними.
Пользуясь ионно-электронным методом, составить полное уравнение реакции.

Реагирующие вещества: Al  -NaNO₃

Среда: KOH

Продукты: K₃[Al(OH)₆]

[Lеоnid]

В 10.12.2022 в 09:33, LanCreate сказал:

Продукты: K₃[Al(OH)₆]

И все? Другие продукты не указаны? Тогда нитрат тут лишний.

[LanCreate]

В 10.12.2022 в 13:21, Lеоnid сказал:

И все? Другие продукты не указаны? Тогда нитрат тут лишний.

Только это было

[Lеоnid]

В 10.12.2022 в 11:24, LanCreate сказал:

Только это было

Не очень это хорошо, потому что продукты могут быть различны, от нитрита до аммиака. Выбирайте, что по вкусу, и ищите соответствующие потенциалы в справочнике.

[Аль де Баран]

Я бы выбрал ОВР с восстановлением иона NO₃^- до аммиака. Это качественная реакция на нитраты. Практически её проводят при кипячении, а не при стандартных условиях, но это нужно лишь для повышения чувствительности реакции, так как испытуемые растворы обычно бывают сильно разбавлены относительно нитрат-ионов. Аналогичным образом реагируют и ионы NO₂^-.

 

8| Al + 6OH^- - 3e^- = [Al(OH)₆]^3-
3| NO₃^- + 6H₂O + 8e^- = NH₃ + 9OH^-
---------------------------------------------------------------
8Al + 3NO₃^- + 48OH^- + 18H₂O = 8[Al(OH)₆]^3- + 3NH₃ + 27OH^-
8Al + 3NO₃^- + 21OH^- + 18H₂O = 8[Al(OH)₆]^3- + 3NH₃
8Al + 3NaNO₃ + 21KOH + 18H₂O = Na₃[Al(OH)₆] + 7K₃[Al(OH)₆] + 3NH₃