задача на термохимию

[Красотка]

Как решить такую задачу? У меня никак не получается(

Окисление алюминия протекает в соответствии с термохимическим уравнением
реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Аl(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса
оксида алюминия оказалась меньше массы исходного оксида на 14,4 г? Ответ: 166,5. 

 

[Vladimir Smirnov]

В 11.12.2022 в 22:52, Красотка сказал:

Как решить такую задачу? У меня никак не получается(

Окисление алюминия протекает в соответствии с термохимическим уравнением
реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Аl(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса
оксида алюминия оказалась меньше массы исходного оксида на 14,4 г? Ответ: 166,5. 

 

Примем количество вещества оксида железа за х, тогда количество вещества оксида алюминия будет 4х/3

Составляем уравнение: 

m(Fe3O4) - m(Al2O3) = 14,4

232x-102*4x/3 = 14,4

x=0,15моль(оксида железа)

В результате реакции трёх молей железа (по уравнению реакции) выделяется 3330 кДж, тогда нужно найти сколько выделится с 0,15 моль, составляем пропорцию. 

3Q = 3330*0,15

Q = 166,5

Изменено 11 Декабря, 2022 в 20:04 пользователем Vladimir Smirnov