Какую массу 5% раствора ..

[Lеоnid]

В 01.01.2023 в 13:13, Андрей Поцелуйко сказал:

я же тоже не великого ума человек

Не понял насчет "тоже", но ладно...

 

Исходим из того, что сульфид в избытке. Тогда:

Пусть x г. - масса добавленного раствора хлорида никеля.

Тогда 0,05х - масса хлорида никеля, а (0,05х/129,6) - количество его вещества, моль.

Тогда хлорида калия получается (0,05х/129,6)*2*74,55 = (7,455х/129,6) г., а сульфида никеля выпадает в осадок (0,05х/129,6)*90,75 = (4,54х/129,6) г.

 

1,5 = 100*(7,455х/129,6)/(154 + х - (4,54х/129,6))

 

Все, решайте.

В 01.01.2023 в 13:21, Андрей Поцелуйко сказал:

вот начало моего решения. МОжете хотя бы сказать, так ли вы решали?

Вы исходите из того, что сульфид прореагировал полностью, а это не так.

[Андрей Поцелуйко]

В 01.01.2023 в 13:24, Lеоnid сказал:

Не понял насчет "тоже", но ладно...

Приношу тысячу извининеий. Я вообще не про вас,

Спасибо за решение!!

[Lеоnid]

В 01.01.2023 в 13:29, Андрей Поцелуйко сказал:

Спасибо за решение!!

You are welcome)

[Андрей Поцелуйко]

В 01.01.2023 в 13:24, Lеоnid сказал:

В 01.01.2023 в 13:21, Андрей Поцелуйко сказал:

 

Вы исходите из того, что сульфид прореагировал полностью, а это не так.

Я спросил у своего учителя кружка(который дал задачу), решения оказывается 2 и ответа тоже. Если сульфид в избытке и если  недостатке.
Спасибо за помощь с одним из решений. Второе доделаю сам!!
Т. е к задаче 2 ответа

[Lеоnid]

В 01.01.2023 в 13:43, Андрей Поцелуйко сказал:

Я спросил у своего учителя кружка(который дал задачу), решения оказывается 2 и ответа тоже.

Да, это так. Второй вариант - если осадить весь сульфид и далее долить раствор никеля до нужного разбавления калия. Но у меня, как у технолога, инстинкт - минимизация потерь. Поэтому я пошел по первому пути.

Изменено 1 Января, 2023 в 10:49 пользователем Lеоnid

[Андрей Поцелуйко]

В 01.01.2023 в 13:48, Lеоnid сказал:

Второй вариант - если осадить весь сульфид и далее долить раствор никеля до нужного разбавления калия

У меня получлся 181,3 грамма. Нормальный ответ по смыслу?

[Lеоnid]

В 01.01.2023 в 18:49, Андрей Поцелуйко сказал:

У меня получлся 181,3 грамма. Нормальный ответ по смыслу?

Ну посмотрим.

100*0,07*2*74,55/(181,3+154) не равно 1,5%.

Вывод?

В 01.01.2023 в 13:48, Lеоnid сказал:

и далее долить раствор никеля до нужного разбавления калия.

 

[aversun]

01.01.2023 в 17:24, Lеоnid сказал:

А почему вы так думаете? Сколько хлорида никеля добавили, столько сульфида и выпало, при этом хлорид калия в растворе уже есть (появился в количестве, эквивалентном добавленному хлориду).

Почему обязательно весь должен осаждаться?

Потому что если не весь сульфид будет осажден, то в растворе не будет свободного никеля, пока весь сульфит не осядет...

[Lеоnid]

В 02.01.2023 в 01:40, aversun сказал:

Потому что если не весь сульфид будет осажден, то в растворе не будет свободного никеля, пока весь сульфит не осядет...

Это ясно, но он там по условию и не требуется.

[cty]

NiCl₂ + K₂S = NiS↓ + 2KCl.

 

Масса добавляемого раствора NiCl₂ = X.

Масса конечного раствора:

m(конеч. р-р) = m(р-р K₂S) + X - m(NiS↓)

или

m(конеч. р-р) = m(KCl)/0.015.

 

m(KCl)/0.015 = m(р-р K₂S) + X - m(NiS↓),

m(KCl)/0.015 = 154 + X - m(NiS↓)                           (1).

 

Далее два варианта.

1) Недостаток NiCl₂.

m(KCl) = 2·0.05·X·M(KCl)/M(NiCl₂).

m(NiS) = 0.05·X·M(NiS)/M(NiCl₂).

Подставляем эти выражения в уравнение (1) и решаем его. Х = 53.66 г.

 

2) Избыток NiCl₂.

m(KCl) = 2·0.05·154·M(KCl)/M(K₂S).

m(NiS) = 0.05·154·M(NiS)/M(K₂S).

Подставляем эти выражения в уравнение (1) и решаем его. Х = 546.5 г.