Stasiiana1 Опубликовано 6 Января, 2023 в 14:03 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2023 в 14:03 Какую массу сплава, содержащего около 60% серебра,следует взять на анализ, чтобы после её растворения и добавления 20.0 мл 0,2 м NH4SCN на тирование избытка NH4SCN потребовалось 20,0 мл 0,1 м AgNO3? Ответ: 0,36г я решала след образом: сначала посчитала ню (избытка роданида: он численно равен ню Agno3)=20*0,1/1000=0,002моль затем нашла ню nh4scn, который прореагировал с навеской=0,02*0,2/1000=0,004 моль отсюда вычитаем тот избыток роданида, найденный ранее ню (роданида по реакции)=ню(навески)=0,004-0,002=0,002 моль из отношения m(Ag)/g(навеска)=0,6 g=m(Ag)/0,6 дальше не знаю, что делать ;((( Ссылка на комментарий
Решение Furio Giunta Опубликовано 6 Января, 2023 в 14:13 Решение Поделиться Опубликовано 6 Января, 2023 в 14:13 [nэ(NH4SCN)-nэ(AgNO3)]*Mэ(Ag)/0.6 (((20*0,2-20*0,1)/1000)*107,8)/0,6=0,359 Ссылка на комментарий
Stasiiana1 Опубликовано 6 Января, 2023 в 14:19 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2023 в 14:19 В 06.01.2023 в 19:13, Furio Giunta сказал: [nэ(NH4SCN)-nэ(AgNO3)]*Mэ(Ag)/0.6 (((20*0,2-20*0,1)/1000)*107,8)/0,6=0,359 Спасибо спасибо спасибо!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти