Furio Giunta

Или он верный, или мы оба шляпу понаписали. Други способом решал, более долгим, вышло 1.5H2SO4*1.15SO3 (1,5*7+1,15*4)*6,02*10^23 = 9,0902 × 10^24 Вроде все в цвет.

Те надо представить 10 как число с таким же основанием в степени. (4/3) в степени X дающее 10. Через логарифм, по основанию 4/3 заменить на десятичный, значение найти по таблицам. log4/3(10) = lg(10) / lg(1.333) = 1/ 0.125 = 8 (4/3)^X = (4/3)^8 X = 8

Разность - количество атомов воды, где третья часть атомы кислорода, в SO3 3/4 атомов кислорода. N(O) = (90.902-63.812)/3 + (63.812/4)*3 = 56,889 - 56.889*10^23

После разбавления Сm(H2S) - X Cn(H2SO4) = [H+] - Y (X*10^-7*2.5*10^-13) / Y^2 = 7*10^-20 7*10^-20Y^2 = 2.5*10^-20X X = 2.8Y^2 До разбавления V(H2SO4) - X (0,1*20)/(20 + X) = 2.8*((0.2*X)/(20 + X))^2 X = 29.82 мл

И я тебе не сынок.

Еба ты внатруе отбитый, нет в задаче ни слова про йонную силу. Бери и считай, если надо.

Делать мне больше нех, как коэффициенты активности искать, если в задании их нет. И начал как раз не я.

Это не я замыкаюсь, а ты выходишь за пределы поставленного вопроса. В задании не ни слова про йонную силу. И в уравнении ты тупо йонную силу прибавил, в таком случае коэффициенты активности каждого йона нужно вычислять.

m(CH3COONa) = ((3,5*10^-15) / (10^-11))*0.1*82 = 0,00287 - 2,87 мг

Теперь нашел возможность "доехаться" до слова почти в учебнике. Блеск. Посчтай pH при разбалении - сам убедись.

Че ты мне впариваешь, не слова про буферную емкость в условии. А мат часть про буферы сам как раз и подучи.

Буферы не готовятся из больших объемов. Компоненты - раствор кислоты и основания, потом доводится водой до необходимого объема. Ph от разбавления не меняется. Посчитай.

Все тут понолное и не надо гнать.

pKa(CH3COOH) + lg(n(CH3COONH4)/n(CH3COOH)) = 5 lg(n(CH3COONH4)/n(CH3COOH)) = 5 - 4.76 = 0.24 (n(CH3COONH4)/n(CH3COOH)) = 10^0.24 = 1,7378 Если кислоты один моль, то ацетата аммония 1,7378 CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O 2.7378 1.7378 V(CH3COOH) = 2.7378 /0.1 = 27,378 V(NH4OH) = 1.7378/0.2 = 8,689 V(CH3COOH) / V(NH4OH) = 27.378/8.689 = 3,15 Берешь объем кислоты превышающий объем раствора аммика в 3,15 раза, сливаешь, доводиь до двух литров. pH буферных растворов при разбавлении изменений не претерпевает.

Ну ок, теперь уверовал, да и нашел эту реакцию на бумаге.