Физическая химия, задача на степень диссоциации

[TeaTanya]

Степень диссоциации SO2Cl2=SO2+Cl2 равна 0.2342 при 30 градусов и давлении партнеров реакции 0.50 атм. Вычислить константу равновесия.

Пожалуйста, помогите. Скоро экзамен.....

[chemdimon]

Степень диссоциации -- какая доля молекул из исходных распалось. Пусть сульфурилхлорида x моль. Тогда получается, что в системе существует 0.2342x моль SO2 и Cl2, и (1 - 0.2342)x моль сульфурилхлорида. Из общего давления по Менделееву-Клапейрону достаётся химическое количество (объём брать 1 л), подставляете в химическое количество сумму всех веществ в общем виде, получаете x, из него по формуле K = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2] константу.

[TeaTanya]

В 12.01.2023 в 03:21, chemdimon сказал:

Степень диссоциации -- какая доля молекул из исходных распалось. Пусть сульфурилхлорида x моль. Тогда получается, что в системе существует 0.2342x моль SO2 и Cl2, и (1 - 0.2342)x моль сульфурилхлорида. Из общего давления по Менделееву-Клапейрону достаётся химическое количество (объём брать 1 л), подставляете в химическое количество сумму всех веществ в общем виде, получаете x, из него по формуле K = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2] константу.

Не могли бы вы подробно расписать, как вы нашли константу равновесия? У меня получилось, что x=85, а константа равновесия 4.7. Правильно ли это?

[chemdimon]

Фактические результаты могут слегка плавать, поскольку в расчётах я использовал слабо округлённые числа. Расчёт ведётся на 1 л смеси, решать задачу в общем виде нет никакого смысла.
По Менделееву-Клапейрону количество газов в 1 л выходит 0.0201 моль. Пусть x -- исходное количество SO2Cl2, степень диссоциации 0.2342 = A (она заведомо известна, но таскать не хочется). Тогда в конечной смеси содержится SO2 и Cl2, каждый количеством по Ax моль, и SO2Cl2 химическим количеством (1-A)x моль.
2Ax+(1-A)x = 0.0201
x = 0.0163 моль
Тогда K = [SO2][Cl2]/[SO2Cl2] = (Ax)²/((1-A)x) = 1.167*10^-3 (моль/л)