Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Комплексные соедениния


Kopela

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Опыт 3 Устойчивость аммиаката меди
Оборудование и реактивы: растворы: 0,1 н. сульфата меди, 2 н. гидроксида натрия.

1. Налейте в две пробирки по 2–3 капли 0,1 н. раствора СuSO4. В одну добавьте 2–3 капли 2 н. раствора NaOH, а в другую – 2 капли (NH4)2S. В первой пробирке образуется осадок Cu(OH)2 голубого цвета, во второй – осадок CuS черного цвета. Это качественные реакции на ион Cu2+ .

2. Налейте в пробирку 2 – 3 капли 0,1 н. раствора CuSO4, добавьте избыток NH4OH до растворения образовавшегося вначале осадка. Полученный раствор разлейте в две пробирки. В одну пробирку влейте несколько капель 0,5 н. раствора NaOH, а в другую – раствор (NH4)2S (выпадает осадок черного цвета).

3. Объясните наблюдаемые явления (отсутствие осадка в первой пробирке и наличие черного осадка во второй), исходя из величины произведения растворимости Cu(OH)2 и уравнений констант нестойкости ионов.

Поясните 3 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...