Первый закон термодинамики, Закон Гесса

[Кира Теткина]

Данные таблицы - энтальпия N2H4 = 95,4 кДж/моль, как я поняла для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации? Не допирает как к решению задачи продвинуться

[yatcheh]

20.07.2023 в 22:19, Кира Теткина сказал:

Данные таблицы - энтальпия N2H4 = 95,4 кДж/моль, как я поняла для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации? Не допирает как к решению задачи продвинуться

 

А что такое 95.4 кДж/моль? Энтальпия чего?

Для гидразина ΔHобр = 50.5 кДж/моль.

Надо ещё иметь энергию N-H связи (или энтальпию образования аммиака)

Изменено 20 Июля, 2023 в 19:31 пользователем yatcheh

[Кира Теткина]

В 21.07.2023 в 02:27, yatcheh сказал:

 

А что такое 95.4 кДж/моль? Энтальпия чего?

Для гидразина ΔHобр = 50.5 кДж/моль.

 

[yatcheh]

20.07.2023 в 22:31, Кира Теткина сказал:

 

А-а! Газообразный гидразин. Этого я не учёл. В этой же таблице есть и энтальпия аммиака.

Из энтальпии аммиака и энтальпий диссоциации водорода и азота по реакции 

3H2 + N2 = 2NH3

вычисляем энергию N-H связи.

Берём реакцию

2H2 + N2 = N2H4

Обозначим Е - энергия связи

4*E(N-H) + E(N-N) - 2*E(H-H) - E(N☰N) = -ΔH(N2H4)

откуда

E(N-N) = 2*E(H-H) + E(N☰N) - 4*E(N-H) + ΔH(N2H4)

так академичнее

 

Изменено 20 Июля, 2023 в 20:06 пользователем yatcheh