FeSo4 задача

[Sfiridevej]

Раствор технического железного купороса в пробирке подвергли нагреванию в результате чего раствор с бледно-зеленого окрасился в коричневый цвет. Далее в пробирку добавляли по каплям рабавленную соляную кислоту до тех пор пока раствор не поменял цвет обратно на бледно-зеленый. Напишите 2 схемы реакции идущие в примере.

 

 

Ясно что в 1 ур.р железо окисляется кислородом и водой до железа +3 а что дальше? Чистый сульфат железа3 и кислая среда не способны вступить в овр. ПРимеси? По карякину их слишком мало чтобы атомарный водород стал восстановителем для всех ионов железа в растворе. Заранее спасибо.

[Вольный Сяншен]

Вторая реакция очевидно не ОВР. Соляную кислоту добавляли по каплям, сульфат гидроксожелеза нейтрализовали, но до хлорного железа не довели. Хлорид ионы любят образовывать комплексы с железом, значит остаётся ион FeCl²⁺

[Sfiridevej]

Можно где-то подробнее почитать про комплексы хлора и железа? 

[Sfiridevej]

В 19.10.2023 в 20:14, Вольный Сяншен сказал:

Вторая реакция очевидно не ОВР. Соляную кислоту добавляли по каплям, сульфат гидроксожелеза нейтрализовали, но до хлорного железа не довели. Хлорид ионы любят образовывать комплексы с железом, значит остаётся ион FeCl²⁺

Вы имели ввиду [FeCl2]+ или [FeCl]2+

[Вольный Сяншен]

19.10.2023 в 20:28, Sfiridevej сказал:

Вы имели ввиду [FeCl2]+ или [FeCl]2+

Раз хлорид в недостатке, то второй. Хотя естественно там будет равновесие.