Вычислить энтальпию образования бензола

[Алëна]

При сгорании 1 г бензола С6Н6(Ж) с образованием углекислого газа и жидкой воды выделяется теплоты 41,89 кДж. Рассчитайте по этим данным мольную энтальпию сгорания бензола и запишите термохимическое уравнение. Вычислите энтальпию образования бензола С6Н6(Ж).

[stearan]

 

В 26.10.2023 в 07:59, Алëна сказал:

При сгорании 1 г бензола С6Н6(Ж) с образованием углекислого газа и жидкой воды выделяется теплоты 41,89 кДж. Рассчитайте по этим данным мольную энтальпию сгорания бензола (1) и запишите термохимическое уравнение. Вычислите энтальпию образования бензола С6Н6(Ж). (2)

(1) если вопрос стоит о мольной энтальпии сгорания, то всего делов то нужно данную на 1г величину перемножить на мольную массу.

"подвох" может состоять в том, что справочные значения энтальпий образования и сгорания часто даются для гипотетического состояния "идеального газа".

значение близкое оному можно получить прибавив к значению ΔHсг жидкого вещества его теплоту испарения при 25°С

upd: посчитав стало видно что никаких подвохов нет, за исключением малого - мольную массу бензола следует брать не точную, а "школьных" 78 тогда ΔH сгораниа бензола = 78*41.89 = 3267.42 кДж/моль.

 

(2) ΔH реакции (по одному из определений) можно представить как разность суммы ΔH образования продуктов и исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов). в Вашем примере найденная энтальпия сгорания и будет ΔH реакции C₆H₆ + 15/2 O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O 

для вычислений Вам понадобятся ΔH образования CO₂(г) = -393.5 кДж/моль и H₂O(ж) = -285.8 кДж/моль.

upd: и получится ΔHf бензола = 3267.42 - 6*393.5 - 3*285.8 = 49.02 кДж/моль (что практически точно совпадает со справочным значением 49.00)

 

стоит заметить, что достаточно взять в расчет не "школьную", a точную мольную массу бензола (78.1134), так энтальпия сгорания бензола получится 3272.17 кДж/моль и вычисленная по ней энтальпия образования ΔHf бензола 53.77 кДж/моль, что вполне себе солидная погрешность.

 

Изменено 26 Октября, 2023 в 20:59 пользователем stearan

[HE KOT]

Так как никаких справочных данных не дано, то:

 

n(C6H6)=1/78=0.01282 моль

0.01282 моль = +41.89кДж

1 моль = х

х= 3267.55 кДж

энтальпия имеет знак, противоположный тепловому эффекту реакции, то есть

 ΔH = 3267.55