Определение простейшей формулы вещества.

[ElevTN]

При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г углекислого газа и 4,48 г воды. Нужно решить задачу и определить простейшую формулу вещества.

[ElevTN]

Всем привет! Не могу разобраться с решением данной задачи

[chemdimon]

Что пробовали делать?

[ElevTN]

n(C):n(H):n(O)=0.035:0.5:0.10875=1:14:3 - CH14O3 Конечный ответ получился такой, но из-за того, что по условию вода, а не оксид серы... не знаю, так ли получается или нет

[chemdimon]

1.54 г / 44 г/моль = 0.035 моль -- n(CO2) = n(C)
4.48 г / 18 г/моль = 0.24(8) ~ 0.25 моль -- n(H2O)
n(H) = 2n(H2O) = 0.5
m(O) = 2.66 г - (0.035 моль * 12 г/моль + 0.5 моль * 1 г/моль) = 1.74 г = 0.10875 моль
0.035 / 0.10875 = 28/87
Задача дикая, действительно вероятна ошибка в условии. Углекислый газ выглядит адекватно, вода -- не очень, попробуем оттолкнуться от СО2.
Молярная масса загаданного вещества, если принять в нём 1 углерод, составляет 2.66 г / 0.035 моль = 76 г/моль. Масса остатка без углерода соответственно 64, что похоже на комбо из S+S. Ничего адекватного с водородом не подходит.
CS2 + O2 --> CO2 + 2SO2
m(SO2) = 0.035*2*64 = 4.48 г
Сероуглерод и ошибка в условии