Zeb414 Опубликовано 7 Апреля, 2024 в 08:17 Поделиться Опубликовано 7 Апреля, 2024 в 08:17 Вычислите при 25°С ЭДС цепи: Hg, Hg2Cl2 │КСl (1 н)║НСl (0.1 н)│Сl2 (Pt), если P(Cl2) =1 атм, а стандартные потенциалы хлорного и каломельного электродов равны φ°(Cl2/Cl-) = 1.358 В и φ°(Hg2Cl2/ Hg, Cl-) = 0.2828 В. Средний ионный коэффициент активности 0.1 н раствора соляной кислоты 0.796. Если решать по формуле E=E0Cl2/Cl- -E0Hg2Cl2/ Hg, Cl- + (RT/2F)*ln((pCl2*a2калCl-)/a2хлорнСl-), активность 0.1*0.796 можно подставить для иона хлора из соляной кислоты, а какое тогда значение активности для иона хлора каломельного электрода? не совсем понятно Ссылка на комментарий
Chekmazoff Опубликовано 11 Апреля, 2024 в 20:13 Поделиться Опубликовано 11 Апреля, 2024 в 20:13 А почему вы не хотите использовать данные о хлориде калия? Слева же ведь электрод второго рода. Или вас смущает, что по условию его коэффициент активности не дан? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти