Вычислите при 25°С ЭДС цепи:

[Zeb414]

Вычислите при 25°С ЭДС цепи:

Hg, Hg₂Cl₂ │КСl (1 н)║НСl (0.1 н)│Сl₂ (Pt),

если P(Cl₂) =1 атм, а стандартные потенциалы хлорного и каломельного электродов равны φ°(Cl₂/Cl^-) = 1.358 В и φ°(Hg₂Cl₂/ Hg, Cl^-) = 0.2828 В. Средний ионный коэффициент активности 0.1 н раствора соляной кислоты 0.796. Если решать по формуле E=E⁰Cl₂/Cl^- -E⁰Hg₂Cl₂/ Hg, Cl^- + (RT/2F)*ln((pCl₂*a_²калCl^-)/a²_хлорнСl^-), активность 0.1*0.796 можно подставить для иона хлора из соляной кислоты, а какое тогда значение активности для иона хлора каломельного электрода? не совсем понятно

[Chekmazoff]

А почему вы не хотите использовать данные о хлориде калия? Слева же ведь электрод второго рода. Или вас смущает, что по условию его коэффициент активности не дан?