Никак не могу понять 2 часть полуреакции

[kokopol7]

5P₂H₄ + 14KMnO₄ + 21H₂SO₄ = 10H₃PO₄ + 7K₂SO₄ + 14MnSO₄ + 16H₂O

С Mn все очевидно, там будет

8H⁺ + MnO₄^- + 5e= Mn²⁺ + 4 H₂O

Что будет во 2 части полуреакции, помогите пожалуйста🙏

[pauk]

5| P₂H₄ + 8H₂O - 14e^- = 2H₃PO₄ + 14H⁺
14| MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
-----------------------------------------------------------------------------
5P₂H₄ + 40H₂O + 14MnO₄^- + 112H⁺ = 10H₃PO₄ + 70H⁺ + 14Mn²⁺ + 56H₂O
5P₂H₄ + 14MnO₄^- + 42H⁺ = 10H₃PO₄ + 14Mn²⁺ + 16H₂O
5P₂H₄ + 14KMnO₄ + 21H₂SO₄ = 10H₃PO₄ + 14MnSO₄ + 7K₂SO₄ + 16H₂O

 

Спойлер

Ортофосфорная кислота трёхосновная, поэтому диссоциирует в растворе по ступенчатой схеме:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^- ⇄ 2H⁺ + HPO₄^2- ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-
По первой ступени диссоциации она является кислотой средней силы, т. е. распадается на ионы в растворе лишь частично. Значительная часть молекул остаётся недиссоциированной. По двум другим ступеням диссоциации она является слабой кислотой, особенно по третьей ступени (слабее угольной кислоты). Поэтому расписывать её в полуреакции на ионы HPO₄^2- или PO₄^3- было бы неправильно. Тем более, что сильная серная кислота создаёт в растворе высокую концентрацию ионов H⁺ и подавляет диссоциацию ортофосфорной, сдвигая указанное равновесие влево. Если из вредности записать-таки полуреакцию с учётом первой ступени диссоциации (P₂H₄ + 8H₂O - 14e^- = 2H₂PO₄^- + 16H⁺), то большого смысла в этом не будет, потому что при преобразовании ионно-молекулярного уравнения в молекулярное придётся вновь соединять ионы H⁺ с ионами H₂PO₄^-. На фига эта лишняя головная боль.

 

Изменено 8 Апреля, 2024 в 11:28 пользователем pauk