Решить 14 задач из семестровой по химии

[moli9ma]

1.(5а) В какой массе (г) ZnCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 20 г AgNO3.

 

2.(17д) Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы элементов Po и S.

 

3.(22д) Укажите тип связи в молекуле NO. Чему равны валентность и степень окисления азота?

 

4.(31д) При полном сгорании этилена объемом 12,6 л до СО2 и Н2О, при нормальных условиях, выделилось 6226 кДж теплоты. Рассчитайте объем вступившего в реакцию кислорода. 

 

5.(37д) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 433 раз (γ = 3,2).

 

6.(48д) Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем 56,3 г (в-ва), 110 мл (Н2О).

 

7.(61в) При какой приблизительно температуре будет кипеть раствор глюкозы С6Н12О6 с массовой 

долей 50%.

 

8.(69д) Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен 9,4.

 

9.(79д) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза CuSO4. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7).

 

10.(129) Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: 

K2FeO4 + H2O → Fe(OH)3 + KOH + O2

 

11.(179) Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:

 - Что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Pb, опустить в раствор соли металла NiSO4? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме;

 - Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.

 

12.(203) Составьте схему процессов, происходящих на электродах (катод и анод медные), при электролизе водного раствора CuSO4. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 12 A через раствор, чтобы на катоде выделилось 14 г металла (восстановление воды не учитывать).

 

13.(215) Металл V склепан с металлом Cr. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

 

14.(247а) С какими из перечисленных соединений: Н2О, О2, N2, КОН, Н2SО4 (разб. и конц.), S будет реагировать металл Mg. При необходимости укажите условия проведения реакции.

[dmr]

Почем за штуку)

Или оптом оплачивается)?