Можно ли растворить в аммиаке Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3?

[Arkadiy]

В 22.06.2024 в 22:09, podlyinarod сказал:

А с какого перепугу гидроксид той же меди должен начинать растворяться при сильном росте щелочности? Какая-то нелепая там цифра. 14 - это же едкий натр. Или это уже амфотерное растворение в щелочи пошло?

На практике, осадок гидроксида резво растворяется при добавке чуть кислоты - фактически, гидроксид вместе с толикой кислоты является гетерогенным кислотно-основным буфером.

14 - это едкий натр с концентрацией 1 моль/ литр, т.е. всего 40 г/л.

Для химика, вообще не концентрация. Раствор 10 моль/л, или 400г/л  это рН =15, это обычная концентрация NaOH при синтезе

[dmr]

В 23.06.2024 в 00:46, aversun сказал:

 

Нет, максимум 10.5-11

На кимпорте в одной из моих тем зашёл разговор о том что может аммиак а создать соли кальция или нет И один из форумчан провёл эксперимент оказалось что под действием раствора концентрированного аммиака, в растворах солей кальция как минимум появляется муть, то есть небольшое осаждение присутствует

[aversun]

В 23.06.2024 в 16:14, dmr сказал:

На кимпорте в одной из моих тем зашёл разговор о том что может аммиак а создать соли кальция или нет И один из форумчан провёл эксперимент оказалось что под действием раствора концентрированного аммиака, в растворах солей кальция как минимум появляется муть, то есть небольшое осаждение присутствует

Не понял, осаждать соли кальция в виде Ca(OH)2?

Возможно в этом аммиаке был карбонат аммония....

[dmr]

В 23.06.2024 в 19:01, aversun сказал:

Возможно в этом аммиаке был карбонат аммония

Возможно 

Но вроде 

В 23.06.2024 в 19:01, aversun сказал:

виде Ca(OH)2

Точно осадок не исследовали

Но суть что именно концентрированный раствор аммиака осаждает

[dmr]

Вообще моя версия была в том что при высокой концентрации аммиака, может выпадать в осадок сам хлорид кальция. Примерно как ацетоном например осаждают хлорид натрия 

[dmr]

Цитата

Достаточно было прилить чуть больше аммиачной воды и первоначально образовавшийся осадок растворился бы.

С нитратом вообще ничего подобного не получится, поскольку основные нитраты кальция в похожих условиях не образуются.

В общем, аммиак в растворе никак не даст гидроксид кальция, о чём было написано выше по теме.

 

А образование основной соли кальция интересно, да, и вполне может смутить умы. Самому стало любопытно, пока не открыл справочник по растворимости и лично не повторил эксперимент вживую.

"Небольшая" цитата с кемпорта

https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=121684&hilit=Аммиак&start=40

[aversun]

В 23.06.2024 в 19:38, dmr сказал:

"Небольшая" цитата с кемпорта

https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=121684&hilit=Аммиак&start=40

Выдержка из ссылки

"Коллега avor совершенно верно описал наблюдаемое явление - выпадение осадка при добавлении раствора аммиака к концентрированному раствору хлорида кальция. НО! Осадок не является гидроксидом кальция.  Это один из двух известных и описанных в литературе малорастворимых основных хлоридов кальция или их смесь. Их два - Ca(OH)2*CaCl2*H2O и 3Ca(OH)2*CaCl2*12H2O, причём с достаточно узкой областью существования в области рН 10-12. Достаточно было прилить чуть больше аммиачной воды и первоначально образовавшийся осадок растворился бы. С нитратом вообще ничего подобного не получится, поскольку основные нитраты кальция в похожих условиях не образуются. В общем, аммиак в растворе никак не даст гидроксид кальция, о чём было написано выше по теме".

 

[dmr]

В 23.06.2024 в 21:48, aversun сказал:

аммиак в растворе никак не даст гидроксид кальция, о чём было написано выше по теме".

Я же говорю я как раз надеялся, что вообще не будет даже основных солей, а выпадет, высалится именно хлорид