Многостадийный синтез CuCl2*2H2O(тв)

[nrgvv]

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, как в несколько стадий синтезировать CuCl2*2H2O? Список имеющихся реактивов: 

твердые: пищевая сода, медный купорос, цинковая пыль, марганцовка, гидроксиапатит, мел, поваренная соль, свинец, иодид калия, кремнезем, едкий кали, кокс, ортофосфорная кислота, иодат аммония.

жидкие: дистиллированная вода, аккумуляторный электролит (30% серная к-та), перекись водорода (3%, 10% и 30%), лимонная кислота (10% раствор), азотная кислота (30% и 65%).

газообразные: баллон с азотом, баллон с гелием, баллон с элегазом.

Ну а из оборудования имеется:

любая стеклянная химическая посуда, средства для соблюдения техники безопасности, центрифуга, масляный насос для фильтрования, гигли, электрическая плита, аргоновая матрица, муфельная печь с температурой до 1600 °С и морозильная камера до -78 °С

[Andrej77]

Растворите металлическую медь в соляной кислоте с добавлением перекиси водорода 10% норм будет. Медь растворяется затем выпариваете раствор и ваш хлорид готов. 

[nrgvv]

В 11.08.2024 в 11:06, Andrej77 сказал:

Растворите металлическую медь в соляной кислоте с добавлением перекиси водорода 10% норм будет. Медь растворяется затем выпариваете раствор и ваш хлорид готов. 

У меня в наборе реактивов нет меди.

Всего должно получиться два варианта синтеза CuCl2*2H2O - один из которых уже мною сделан.

Из имеющегося хлорида натрия и серной кислоты (конц) получаем соляную кислоту.

Затем медный купорос со щелочью - получаем гидроксид меди.

Ну и соляную кислоту с гидроксидом - получаем тот самый хлорид меди. Затем выпариваем. Получаем твердый кристаллогидрат.

 

Мне нужно получить тот же CuCl2*2H2O, только с промежуточными продуктами по меди...

В 11.08.2024 в 11:06, Andrej77 сказал:

Растворите металлическую медь в соляной кислоте с добавлением перекиси водорода 10% норм будет. Медь растворяется затем выпариваете раствор и ваш хлорид готов. 

А, кажется поняла. Сначала получу гидроксид меди (2), потом разложу его, полученный оксид с коксом - получится медь. Ну и потом уже сказанное вами. Спасибо!

[Andrej77]

В 11.08.2024 в 09:42, nrgvv сказал:

У меня в наборе реактивов нет меди.

Всего должно получиться два варианта синтеза CuCl2*2H2O - один из которых уже мною сделан.

Из имеющегося хлорида натрия и серной кислоты (конц) получаем соляную кислоту.

Затем медный купорос со щелочью - получаем гидроксид меди.

Ну и соляную кислоту с гидроксидом - получаем тот самый хлорид меди. Затем выпариваем. Получаем твердый кристаллогидрат.

 

Мне нужно получить тот же CuCl2*2H2O, только с промежуточными продуктами по меди...

А, кажется поняла. Сначала получу гидроксид меди (2), потом разложу его, полученный оксид с коксом - получится медь. Ну и потом уже сказанное вами. Спасибо!

Что-то не понятно для чего это? Зачем эти варианты? Высадите медь цинковой пылью из медного купороса а затем солянка с перекисью водорода.

[aversun]

В 11.08.2024 в 07:54, Andrej77 сказал:

Что-то не понятно для чего это? Зачем эти варианты? Высадите медь цинковой пылью из медного купороса а затем солянка с перекисью водорода.

Солянку-то где взять?

[Andrej77]

В 11.08.2024 в 11:38, aversun сказал:

Солянку-то где взять?

Автор написал же из серной и хлорида натрия отогнать. 

[aversun]

В 11.08.2024 в 10:06, Andrej77 сказал:

Автор написал же из серной и хлорида натрия отогнать. 

У него серная - электролит, ее еще концентрировать надо процентов до 90.

Реально, без геморроя вижу следующее. 

1. Получить нитрат свинца

2. Осадить хлорид свинца

3. Обменная реакция между хлоридом свинца и сульфатом меди.  

[Andrej77]

В 11.08.2024 в 12:15, aversun сказал:

У него серная - электролит, ее еще концентрировать надо процентов до 90.

Не надо ничего концентрировать. Отогнать эта солянка с перекисью прекрасно растворит высаженный медный порошок.

[Эрик697]

Смотря для чего хлорид меди, если для хлорирования -пойдет и динатрий меди тетрахлорид

[Эрик697]

В 11.08.2024 в 12:50, Эрик697 сказал:

Смотря для чего хлорид меди, если для хлорирования -пойдет и динатрий меди тетрахлорид

Вдобавок после проведения реакции выделившийся хлорид меди 1 можно обратно вернуть в цикл теми же окислителями