Аналитическая химия, закон эквивалентов

[neno777]

Как решить с помощью закона эквивалента

 

Сколько миллилитров раствора серной кислоты плотностью 1,824 г/см3 и массовой долей 92% нужно растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл приготовленного раствора затрачивалось не более 20,00 мл 0,1 М раствора щелочи?

[neno777]

сначала нужно найти концентрацию серной кислоты? С(H2SO4) = 17,123 М

дальше не могу понять

[cty]

C(экв. H₂SO₄ разб.)*V(H₂SO₄ разб.) = C(экв. NaOH)*V(NaOH).

 

C(экв. NaOH) = C(NaOH)/f(экв. NaOH),

C(экв. H₂SO₄ разб.) = C(экв. H₂SO₄ неразб.)*V(H₂SO₄ неразб.)/V(колбы),

C(экв. H₂SO₄ неразб.) = C(H₂SO₄ неразб.)/f(экв. H₂SO₄).

 

V(NaOH) = 20,00 мл,

V(H₂SO₄ разб.) = 25,00 мл,

V(колбы) = 250,0 мл,

C(NaOH) = 0,1 М,

C(H₂SO₄ неразб.) = 17,123 М.

 

Вам остается понять, чему равны факторы эквивалентности f(экв. H₂SO₄) и f(экв. NaOH), и подставить в формулы, чтобы найти V(H₂SO₄ неразб.).

[neno777]

Фактор эквивалентности кислоты 1/2, щёлочи - 1

[cty]

Да.

[neno777]

 

 

C(экв. NaOH) = 0.1 М

C(экв. H2SO4 неразб.) =  17,123:2 = 8.561 М

C(экв. H2SO4 разб.) = (8.561 * 25)/ 250 = 0.8561 М

Зачем мы ищем разбавленную? И как прийти к объему неразбавленной? 

[cty]

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

C(экв. H2SO4 неразб.) =  17,123:(1/2) = 34,246 М

 

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

Зачем мы ищем разбавленную?

Затем что титруете щелочью 25 мл разбавленной кислоты.

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

как прийти к объему неразбавленной? 

Посчитать из концентрации неразбавленной, из концентрации разбавленной, которую найдете из объема и концентрации щелочи и объема титруемой аликвоты, и из объема колбы для разбавления. Все формулы я написал выше. Только числа подставить и выразить неизвестную величину.

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

C(экв. H2SO4 разб.) = (8.561 * 25)/ 250 = 0.8561 М

Нет. 25 мл - это объем, разбавленной кислоты, взятый на титрование. Тут же должен стоять искомый по задаче объем.

Изменено 14 Сентября, 2024 в 12:09 пользователем cty

[neno777]

Для начала мы нашли C(экв. H2SO4 неразб.) =  34.246 М. 

Затем мы ищем C(экв. H2SO4 разбав) = 0.08 M 

Затем подставляем в формулу, чтобы найти объем неразбавленной кислоты. 

C(экв. H2SO4 разб.) = C(экв. H2SO4 неразб.)*V(H2SO4 неразб.)/V(колбы)

0.08 = 34.246 *V(H2SO4 неразб.)/250

V (H2SO4 неразб) = 0.58401 мл

Смущает количество найденного объема, не слишком мало? 

[cty]

В 15.09.2024 в 09:32, neno777 сказал:

Смущает количество найденного объема, не слишком мало?

Так исходная кислота концентрированная. Ее много не надо. Еще раз проверьте и убедитесь, что все сходится, проведя расчеты со всеми теперь известными числами в прямом порядке от разбавления до титрования.

В 15.09.2024 в 09:32, neno777 сказал:

V (H2SO4 неразб) = 0.58401 мл

Да. Только в ответе 2-4 цифр после запятой (точки) хватит. Не забудьте, что вопрос в задаче про "не более", т.е. в ответе "не более 0.584 мл".

Изменено 15 Сентября, 2024 в 06:57 пользователем cty