Электролитическая диссоциация HCN

[Michael Artemev]

Пожалуйста, помогите решить пункт в), в пункте б) у меня получилось 1,4 л воды, оба пункта взаимосвязаны. Степень диссоциации HCN после прибавления воды α₁ = 0,00112

 

б) Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0,01 М раствора HCN, чтобы степень диссоциации синильной кислоты возросла в 4 раза? Константа диссоциации HCN равна 7,9*10^-10

в) Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN, если к полученному в задаче б) раствору добавить 0,1 г HNO3?

 

Я рассчитал молярную концентрацию HNO3 (=0,001 М), далее по формуле Kд = [H⁺][CN^-] / [HCN], [CN^-] = 7,9*10^-9, α₂ = [CN^-] / [HCN] = 7,9*10^-9 / 0,01 = 7,9*10^-7

Правильно ли я иду по решению?

[yatcheh]

В 11.12.2024 в 20:10, Michael Artemev сказал:

Пожалуйста, помогите решить пункт в), в пункте б) у меня получилось 1,4 л воды, оба пункта взаимосвязаны. Степень диссоциации HCN после прибавления воды α₁ = 0,00112

 

б) Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0,01 М раствора HCN, чтобы степень диссоциации синильной кислоты возросла в 4 раза? Константа диссоциации HCN равна 7,9*10^-10

в) Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN, если к полученному в задаче б) раствору добавить 0,1 г HNO3?

 

Я рассчитал молярную концентрацию HNO3 (=0,001 М), далее по формуле Kд = [H⁺][CN^-] / [HCN], [CN^-] = 7,9*10^-9, α₂ = [CN^-] / [HCN] = 7,9*10^-9 / 0,01 = 7,9*10^-7

Правильно ли я иду по решению?

 

б)
Для слабых электролитов:
α = (K/C)^1/2
Т.е. для увеличения α в 4 раза концентрацию надо уменьшить в 4^2=16 раз. 100 мл разбавить до 1600 мл, т.е. добавить 1500 мл воды.

в)
Если Кдисс. <<< 1 и С(HNO3) >>> C(HCN), то расчёты можно упростить, пренебрегая изменением концентрации недиссоциированной  HCN и собственной диссоциацией HCN при добавлении HNO3.
K = [H+]*[CN-]/[HCN] = 7.9E-10
[HCN] = C (изменением можно пренебречь)
[H+]*[CN-] = K*C
Для исходного раствора [H+] = (K*C)^1/2
Для азотной кислоты [H+] = [HNO3]
Объём раствора 1600 мл, значит [H+] = [HNO3] = 0.1/63/1.6 = 0.001 M
Приравняем
α = [CN-]/C = K/[H+]
α1 = (K/C)^1/2 = 0.045 (исходный)
α2 = K/0.001 = 7.9E-7 (подкисленный)
α1/α2 = 56962

 

Как-то так...