Решение ОВР методом полуреакций

[Уставший Крис]

Список реакций:

1) Co(OH)3 + HCl = CoCl2 + Cl2 + H2O

2) HI + MoO3 = I2 + Mo2O5

3) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + CaSiO3 + CO2

4) H2O2 + MgI2 + H2SO4 = I2 + MgSO4 + H2O

5) Na3AsO3 + I2 + NaHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O

6) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O

7) C2H4(OH)2 + K2Cr2O7 +H2SO4 = Cr2(SO4)3 + (COOH)2 + K2SO4 + H2O

😎

😎 8. Zn + NaVO3 + HCl = ZnCl2 + VCl3 + NaCl + H20

9) Na2S2O3 + SeO2 + H2O = Se + Na2S4O6 + NaOH

10) Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2O = TiOSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

[pauk]

1)
2| Co(OH)₃ + 3H⁺ + e^- = Co²⁺ + 3H₂O
1| 2Cl^- - 2e^- = Cl₂
--------------------------------------------
2Co(OH)₃ + 2Cl^- + 6H⁺ = 2Co²⁺ + Cl₂ + 6H₂O
2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂ + 6H₂O

 

2)
1| 2I^- - 2e^- = I₂
1| 2MoO₃ + 2H⁺ + 2e^- = Mo₂O₅ + H₂O
--------------------------------------------
2I^- + 2MoO₃ + 2H⁺ = I₂ + Mo₂O₅ + H₂O
2HI + 2MoO₃ = I₂ + Mo₂O₅ + H₂O

 

3)
ОВР не может быть уравнена методом полуреакций, т. к. протекает не в растворе, а при прокаливании смеси твёрдых веществ. Для уравнивания нужно применить метод электронного баланса.

[pauk]

4)
1| H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- = 2H₂O
1| 2I^- - 2e^- = I₂
---------------------------------------------
H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^- = I₂ + 2H₂O
H₂O₂ + MgI₂ + H₂SO₄ = I₂ + MgSO₄ + 2H₂O

 

5)
1| AsO₃^3- + 2HCO₃^- - 2e^- = AsO₄^3- + 2CO₂ + H₂O
1| I₂ + 2e^- = 2I^-
-------------------------------------------------------------
AsO₃^3- + I₂ + 2HCO₃^- = AsO₄^3- + 2I^- + 2CO₂ + H₂O
Na₃AsO₃ + I₂ + 2NaHCO₃ = Na₃AsO₄ + 2NaI + 2CO₂ + H₂O

 

Изменено 19 Декабря, 2024 в 21:02 пользователем pauk

[pauk]

6)
2| Al - 3 e^- = Al³⁺
1| Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O
--------------------------------------------------------------
2Al + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 2Al³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O
2Al + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

 

7)
3| C₂H₄(OH)₂ + 2H₂O - 8e^- = (COOH)₂ + 8H⁺
4| Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O
-------------------------------------------------------------------------
3C₂H₄(OH)₂ + 4Cr₂O₇^2- + 32H⁺ = 8Cr³⁺ + 3(COOH)₂ + 22H₂O
3C₂H₄(OH)₂ + 4K₂Cr₂O₇ + 16H₂SO₄ = 4Cr₂(SO₄)₃ + 3(COOH)₂ + 4K₂SO₄ + 22H₂O

[pauk]

8)
1| Zn - 2e^- = Zn²⁺
1| VO₃^- + 6H⁺ + 2e^- = V³⁺ + 3H₂O
----------------------------------------------------
Zn + VO₃^- + 6H⁺ = Zn²⁺ + V³⁺ + 3H₂O
Zn + NaVO₃ + 6HCl = ZnCl₂ + VCl₃ + NaCl + 3H₂O

 

9)
2| 2S₂O₃^2- - 2e^- = S₄O₆^2-
1| SeO₂ + 2H₂O + 4e^- = Se + 4OH^-
--------------------------------------------------------
4S₂O₃^2- + SeO₂ + 2H₂O = Se + 2S₄O₆^2- + 4OH^-
4Na₂S₂O₃ + SeO₂ + 2H₂O = Se + 2Na₂S₄O₆ + 4NaOH

[pauk]

10)
5| Ti³⁺ + H₂O - e^- = TiO²⁺ + 2H⁺
1| MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
--------------------------------------------------------
5Ti³⁺ + MnO₄^- + H₂O = 5TiO²⁺ + Mn²⁺ + 2H⁺ (*2)
10Ti³⁺ + 2MnO₄^- + 2H₂O = 10TiO²⁺ + 2Mn²⁺ + 4H⁺
5Ti₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 10TiOSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

[pauk]

Читая современные методички, я пришёл к выводу, что сильно отстал от жизни. Вот, например:

Окислительно-восстановительные процессы (Морозов, 2003).djvu

 

Оказывается, пример 3) данного топика по нонешним временам вполне можно решать с применением метода электронно-ионного баланса: 

Это уравнение лишь незначительно отличается от топика составом продуктов ОВР, т. к. учитывает вторичную реакцию C + CO₂ ⇄ 2CO, равновесие которой при высокой температуре смещено вправо, а также реальную формулу элементарного фосфора P₄. Но что-то я сомневаюсь, есть ли в расплаве ионы O^2-.

Ещё меня удручает использование дробных степеней окисления, как в следующем примере:

 

Это лишено физического смысла, т. к. противоречит самой формулировке понятия степени окисления, хотя и не противоречит правилам математики:

 

Писали бы тогда в формулировке не про электроны, а про кварки, что ли...

В общем, в те древние времена, которые совпали с моей учёбой в вузе, за такие решения полагались твёрдые два болта.