Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата магния составил 85 %

[Вайрун]

Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата магния составил 85 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Мg⁺ (моль/л)?

 

Скажите пожалуйста, правильно ли решена задача? Последний раз решал оооочень давно. Почти всё забыл)))

 

 

 

  

[yatcheh]

В 07.02.2025 в 15:19, Вайрун сказал:

Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата магния составил 85 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Мg⁺ (моль/л)?

 

Скажите пожалуйста, правильно ли решена задача? Последний раз решал оооочень давно. Почти всё забыл))) 

 

 

Потенциал на 15% ниже, а концентрация магния равна нулю? Тут формально-логически ответ явно не верен.

Но это - хрен с ним!

Вы задали себе вопрос - а с какого бодуна потенциал серебряного электрода будет зависеть от концентрации какого-то магния? Должен быть нитрат серебра.

 

E=E0+0,059*lg[Ag+]

E=0.85*E0

0.85*E0=E0+0,059*lg[Ag+]

E0=0,8

0.85*0.8=0,8+0,059*lg[Ag+]

lg[Ag+] = (0.68 - 0.8)/0.059 = -2.03 

[Ag+] = 0.01 моль/л

 

[Вайрун]

Спасибо большое! Мысль что получается полная хрень была, вот поэтому и решил уточнить))) Условие задачи точно такое же в задании, ну я и подумал что  задача может быть составлена верно и я что-то не понимаю)