FeSO4+NH4OH

[Andrej77]

FeSO4 + 2 NH4OH → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4. Пойдет ли реакция в обратном направлении если нагреть? Полетит ли аммиак?

Изменено 27 Марта, 2025 в 12:33 пользователем Andrej77

[Caesium137]

Нет

[Andrej77]

В 27.03.2025 в 17:40, Caesium137 сказал:

Нет

А при избытке Fe(OH)2 ?

[Caesium137]

В 27.03.2025 в 17:44, Andrej77 сказал:

А при избытке Fe(OH)2 ?

Хоть сколько его в раствор можно бухнуть, его концентрация не изменится

В твердом виде он скорее разложится, чем диссоциирует

Потенциально можно сплавить оксид железа и соль аммония (2NH4+ + FeO = Fe2+ + 2NH3 + H2O)
Но навряд-ли это будет сильно эффективно

[Andrej77]

В 27.03.2025 в 17:46, Caesium137 сказал:

Хоть сколько его в раствор можно бухнуть, его концентрация не изменится

В твердом виде он скорее разложится, чем диссоциирует

Потенциально можно сплавить оксид железа и соль аммония (2NH4+ + FeO = Fe2+ + 2NH3 + H2O)
Но навряд-ли это будет сильно эффективно

В общем посмотрел я. Нагревал до кипячения FeSO4+NH4OH+H2O. Аммиак летит и выпадает магнитный черный порошок. Наверно FeO. Куда девается всё остальное я так и не понял. 

[Wolfy36]

В 27.03.2025 в 18:50, Andrej77 сказал:

В общем посмотрел я. Нагревал до кипячения FeSO4+NH4OH+H2O. Аммиак летит и выпадает магнитный черный порошок. Наверно FeO. Куда девается всё остальное я так и не понял. 

Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 -> Fe3O4 + 4H2O

Fe3O4 - магнетит, магнитится только он

Значит ваш гидроксид железа 2 при кипячении только сильнее начал окисляться