ΔpOH в буферном растворе

[Vadim_Chern]

Доброго времени суток.

 

Запутался немного с задачкой. 

 

Как изменится pH, если к 1 литру раствора NH₄OH (α=0.8%) прибавить 100 мл 20 мас. % раствора NH₄Cl (ρ=1.057 г/см³)

 

Что было сделано мной. 

1) Найдена концентрация соли в конечном р-ре: C_соль = 0,364 моль/л

2) Получено отношение начальной концентрации NH₄OH к конечной (после приливания соли): с₂ = с₁ /1,1 .

3) Кд = [OH]₁²/c1 = С_соль[OH]₂/c2

4) Подсчитана ΔpOH - pOH2 - pOH1 = f(pOH1) = f(c1) (вследствие квадратичной зависимости pOH2 от pOH1 нельзя посчитать)

 

И не выходит решение, не хватает либо Константы диссоциации в задании, либо начальной концентрации. 

Опытные коллеги, кто-нибудь пролейте свет на проблему. 

 

 

 

[Ярослав Беспалов]

pH слабого основания рассчитывается по формуле: pH = 14 - 1/2(pK_b - lgC_b)

pH основного буферного раствора рассчитывается по уравнению Гендерсона - Хассельбаха: pH = 14 - pK_b + lg(C_b/C_соли)

 

Следовательно, нужно составить мат. выражение для того и другого случая, а затем их сравнить.

[Almonax]

В этой задаче действительно нет всех необходимых данных. При чем с методической точки зрения правильнее было вам дать концентрацию. Может в условии опечатка и 0,8% - это массовая доля, а не степень диссоциации?