Перейти к содержанию

аналитическая химия: количественный анализ.


yksenenko

Рекомендуемые сообщения

Решаем задачи любой сложности! Скидка на первый заказ!

4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3&

5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате.

Ссылка на комментарий

4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3&

Определим молярность искомого раствора.

С = V(AgNO3)C(AgNO3)/V(NaCl) = 10*0,05/20 = 0,025 M.

 

Определим массу соли в 1 л.

m = C*V*Mr = 0,025*1*58,5 = 1,4625 грамма.

 

Рассола надо взять 1000(1,4625/60) = 24,375 мл.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате.

Определим нормальность перманганата.

Сн = 1000Т/Мэ(Fe) = 1000*0,005565/55.85 = 0,0996 н.

 

m(K2Cr2O7) = Мэ(K2Cr2O7)*(0,02*0,2 - 0,02*0,0996) = 0,0984 г.

w = 0,0984*100/0,1024 = 96,09 %.

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

1. Сколько мл 0,2н H2SO4 требуется для осаждения 0,4г BaCl2?

Определим эквивалентное кол-во вещества хлорида бария.

n = m/Mr*f = 0,4/208*(1/2) = 0,003846 моль-экв.

 

V = n/C = 0,003846/0,2 = 0,01923 л. = 19,23 мл.

Ссылка на комментарий

1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл

Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи?

 

2) К навеске 0,2450 г бихромата калия добавили избыток раствора йода калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся йод оттитровали 30,50 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата и его титр по йоду

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика