yksenenko Опубликовано 11 Ноября, 2010 в 10:02 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2010 в 10:02 какой массе свинца соответствует 1 см3 0,0100 М раствора комплексона III? заранее благодарна) Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Ноября, 2010 в 10:04 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2010 в 10:04 какой массе свинца соответствует 1 см3 0,0100 М раствора комплексона III? заранее благодарна) 0,001*0,01*Ar(Pb) = ... Ссылка на комментарий
yksenenko Опубликовано 11 Ноября, 2010 в 10:14 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2010 в 10:14 спасибо) Ссылка на комментарий
natasha123 Опубликовано 15 Ноября, 2010 в 07:05 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2010 в 07:05 4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3& 5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Ноября, 2010 в 07:48 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2010 в 07:48 4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3& Определим молярность искомого раствора. С = V(AgNO3)C(AgNO3)/V(NaCl) = 10*0,05/20 = 0,025 M. Определим массу соли в 1 л. m = C*V*Mr = 0,025*1*58,5 = 1,4625 грамма. Рассола надо взять 1000(1,4625/60) = 24,375 мл. 1 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Ноября, 2010 в 08:28 Поделиться Опубликовано 15 Ноября, 2010 в 08:28 5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате. Определим нормальность перманганата. Сн = 1000Т/Мэ(Fe) = 1000*0,005565/55.85 = 0,0996 н. m(K2Cr2O7) = Мэ(K2Cr2O7)*(0,02*0,2 - 0,02*0,0996) = 0,0984 г. w = 0,0984*100/0,1024 = 96,09 %. Ссылка на комментарий
Vinseras Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 08:09 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 08:09 1. Сколько мл 0,2н H2SO4 требуется для осаждения 0,4г BaCl2? 2. Найти фактор для пересчета PbSO4 на Pb3O4. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 08:16 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 08:16 1. Сколько мл 0,2н H2SO4 требуется для осаждения 0,4г BaCl2? Определим эквивалентное кол-во вещества хлорида бария. n = m/Mr*f = 0,4/208*(1/2) = 0,003846 моль-экв. V = n/C = 0,003846/0,2 = 0,01923 л. = 19,23 мл. Ссылка на комментарий
Fishka_cat Опубликовано 21 Декабря, 2010 в 08:38 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2010 в 08:38 1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи? 2) К навеске 0,2450 г бихромата калия добавили избыток раствора йода калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся йод оттитровали 30,50 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата и его титр по йоду Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 21 Декабря, 2010 в 08:41 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2010 в 08:41 1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи? 20*0,028(1000/50) = ... г. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти