yksenenko 0 Опубликовано: 11 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 11 ноября 2010 какой массе свинца соответствует 1 см3 0,0100 М раствора комплексона III? заранее благодарна) Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 11 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 11 ноября 2010 какой массе свинца соответствует 1 см3 0,0100 М раствора комплексона III? заранее благодарна) 0,001*0,01*Ar(Pb) = ... Цитата Ссылка на сообщение
yksenenko 0 Опубликовано: 11 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 ноября 2010 спасибо) Цитата Ссылка на сообщение
natasha123 0 Опубликовано: 15 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2010 4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3& 5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате. Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 15 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2010 4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3& Определим молярность искомого раствора. С = V(AgNO3)C(AgNO3)/V(NaCl) = 10*0,05/20 = 0,025 M. Определим массу соли в 1 л. m = C*V*Mr = 0,025*1*58,5 = 1,4625 грамма. Рассола надо взять 1000(1,4625/60) = 24,375 мл. 1 Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 15 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2010 5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате. Определим нормальность перманганата. Сн = 1000Т/Мэ(Fe) = 1000*0,005565/55.85 = 0,0996 н. m(K2Cr2O7) = Мэ(K2Cr2O7)*(0,02*0,2 - 0,02*0,0996) = 0,0984 г. w = 0,0984*100/0,1024 = 96,09 %. Цитата Ссылка на сообщение
Vinseras 0 Опубликовано: 16 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2010 1. Сколько мл 0,2н H2SO4 требуется для осаждения 0,4г BaCl2? 2. Найти фактор для пересчета PbSO4 на Pb3O4. Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 16 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 16 декабря 2010 1. Сколько мл 0,2н H2SO4 требуется для осаждения 0,4г BaCl2? Определим эквивалентное кол-во вещества хлорида бария. n = m/Mr*f = 0,4/208*(1/2) = 0,003846 моль-экв. V = n/C = 0,003846/0,2 = 0,01923 л. = 19,23 мл. Цитата Ссылка на сообщение
Fishka_cat 1 Опубликовано: 21 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 21 декабря 2010 1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи? 2) К навеске 0,2450 г бихромата калия добавили избыток раствора йода калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся йод оттитровали 30,50 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата и его титр по йоду Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 21 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 21 декабря 2010 1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи? 20*0,028(1000/50) = ... г. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.